江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高一下学期3月调研测试化学试卷（含答案）

高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu641．科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法不正确的是A．计算机芯片的主要材料是晶体硅B．碳纳米管与石墨烯互为同位素C．碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D．镍钛合金属于金属材料2．氟利昂（CCl3F）是一种制冷剂，是CH4的一种衍生物。下列说法正确的是C．碳元素在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族D．中子数为10的氟原子：3．下列物质的性质和用途或保存方法相对应的是A．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂C．SiO2属于酸性氧化物，可用于制光导纤维D．无水氯化钙和生石灰都具有吸水性，可用于干燥氨气4．下列实验装置图能达到实验目的的是AABCD制取收集氨气收集NO2气体除去CO2中的SO2测量氯水的pH值阅读下列资料，完成5～7题：海洋是一个十分巨大的资源宝库,Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素储量很高。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐,从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀,再将氢氧化镁与盐酸反应,得到的溶液然后获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),进一步操作得到无水氯化镁。5．下列关于海水中提取物质的说法正确的是A．电解MgCl2溶液可以得到金属镁B．海水中获取淡水和氯化钠都用到蒸馏操作C．在空气中加热蒸干氯化镁溶液可得到MgCl2·6H2OD．向粗盐水中先后加入BaCl2和Na2CO3溶液以除去其中的SO42-和Ca2+16．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,该技术主要流程如下:下列有关说法正确的是A．流程图中“海水”一般采用的是提取粗盐后的母液B．通入热空气主要是利用氧气将Br-完全氧化C．吹出后剩余溶液中可以大量共存的离子有SO32-、Cl-、Br-D．流程图中“分离”所用的仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒7．下列有关反应方程式书写符合要求的是A．表示“氧化1”所用氯气来源的离子方程式：H2O＋2Cl-2OH-＋Cl2↑+H2↑B．海水中得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．流程图中“吸收”过程反应的离子方程式：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO32-D．将Cl2通入含等物质的量FeBr2的溶液中反应离子++2Cl2+2Br-=Br2+2Fe2++4Cl-8．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．中和反应反应热测定实验中，将NaOH溶液快速一次性倒入量热计内筒C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D．对于反应C+CO2高温2CO,反应物总键能高于生成物总键能9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，18g水中含有O-H键数为2NAB．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAC．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A．非金属性：Y小于XB．Y的简单氢化物比W的稳定C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强2DD．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同12．下列实验操作及现象所得结论正确的是实验操作现象结论取少量Fe(NO3)2溶液，滴入硫酸酸化溶液变黄色H2O2氧化性比Fe3＋强A的H2O2溶液B中产生白色胶状沉淀C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液有白烟产生溶液不可能是浓硫酸D将红热的炭放入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸可以将碳氧化13．“价—类”二维图在高中化学学习中有着重要的意义。硫元素的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是N的非金属比Si强BA．将H2S气体在过量O2中燃烧，可用于处理H2S尾气防止污染B．1mola与足量O2在一定条件下充分反应时转移电子2molC．硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强D．a和Cl2等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果更好14．用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NOx与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2x:1C．该转化过程的实质是NOx被H2还原D．反应前、后溶液中c(Ce4+)保持不变15．某废催化剂含SiO2、ZnS和CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①中产生的气体可用NaOH溶液进行吸收B．步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替3C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分可能为SiO2和SD．步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性16．38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性B．混合气体中N2O4的物质的量是0.1molC．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/LD．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂17．硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO3)为氮源制备硝酸，化学方程式为：H2SO4△(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑。（1）该反应中，浓硫酸体现了酸性和▲性。（2）该反应加热温度不能过高，原因是▲(用化学方程式表示)。方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。（3）该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于▲。A．人工固氮B．自然固氮C．生物固氮（4）评价电弧法的优、劣势(各列举一点)。①优势：▲;②劣势：▲。方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：（5）第III步反应的化学方程式为▲。（6）研究发现，第Ⅱ步反应按如下两步反应进行：①2NO(g)===N2O2(g)ΔH1＜0(快反应)②N2O2(g)+O2(g)===2NO2(g)ΔH2＜0(慢反应)N2O2是该反应的▲(选填“催化剂”或“中间产物”)。已知反应物分子必须具有足够的能量成为活化分子后才能发生化学反应，二者的平均能量之差叫做“活化能”，“活化能”越大反应越慢。能正确表示该反应历程能量变化的示意图是▲。4（7）常温下可以用铁罐车运输浓硝酸，但铁与稀硝酸常温下会发生反应，铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为▲。18．Ⅰ氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）写出氮气电子式▲。（2）已知断开键、键和键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ和391kJ，写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式▲。（3）化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是▲A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键C．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移（4）氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中900℃时发生的主要反应的化学方程式为▲。（5）下列实验操作一定能提高吸收塔吸收效率的有▲（填序号）5A．适当增大吸收塔内压强B．降低通入气体的速率C．吸收塔内安装一些惰性瓷环Ⅱ消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。（6）氧化吸收法：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度在60℃左右NO去除率最高，可能原因是温度过低，（7）NH3催化还原法：NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，生成N2的物质的量为▲。（8）碱液吸收法：用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，用NaOH溶液完全吸收含−−2molNO和4molNO2的大气污染物，所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=▲。19．硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)并测定其纯度。I查阅资料①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。（1）导管a的作用▲。（2）装置A中反应的化学方程式▲。（3）装置B的作用▲。（4）Na2S2O3制备过程一般需在碱性环境中进行，若在酸性条件下会有黄色沉淀生成，用离子方程式表示生成沉淀的可能原因：▲。（5）将装置C中的液体趁热过滤，将得到的滤液蒸发浓缩、▲,▲,▲低温烘干，得Na2S2O3·5H2O晶体。（6）所得Na2S2O3·5H2O产品中常含有少量Na2SO4杂质，请设计实验方案验证产品中含有6Na2SO4：▲。ⅢNa2S2O3·5H2O产品纯度测定（7）为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/m