江苏省南京市新港职业中学2021年高二化学模拟试题含解析

江苏省南京市新港职业中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H＋)/c(OH－)＝1012B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1参考答案：D略2.化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种A

2

B

3

C

4

D

5参考答案：C略3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu参考答案：A4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A两种

B三种

C四种

D五种参考答案：C5.

下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（

）

A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．由水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－参考答案：D略6.下列物质中属于天然高分子化合物的是（

）

A．纤维素

B．蔗糖

C．油脂

D．麦芽糖参考答案：A略7.不溶于水且比水轻的一组液体是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴参考答案：B8.欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入A．饱和Na2SO4溶液

B．福尔马林溶液C．18.4mol/L的硫酸溶液

D．1.0mol/L的CuSO4溶液参考答案：A试题分析：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，选A。考点：考查蛋白质的性质。9.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a/bmol－1

D．b/amol－1参考答案：B10.下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A.苯

B.乙基(—CH2CH3) C.碳正离子[(CH3)3C＋]

D.碳烯(CH2)参考答案：A 11.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略12.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是（

）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能与氢气发生加成反应C．是高分子化合物

D．能发生加聚反应参考答案：C略13.下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是

A．减压分馏

B．重油裂解

C．催化重整

D．干馏参考答案：C略14.烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为

A．HCOOCH3

B．HCOOC2H5

C．CH3COOCH3

D．CH3COOC2H5参考答案：A略15.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。

(1)请回答如何检查装置气密性

(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是________________________________。(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_________，装置B的作用是

。(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是________，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A_____________

_；

装置C_______________

_。参考答案：(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管口出现一段稳定水柱，则证明不漏气(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。参考答案：（1）5

电子式略

（2）4

（3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4△

OOH

略19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

▲

；该分子中最多共面的碳原子数为