江苏省南京市仙林中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市仙林中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程没有破坏化学键的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升华

C．NaCl晶体受热融化

D．HCl气体溶于水参考答案：B略2.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0Ks5uC．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<0参考答案：B略3.100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2＝A．2:9

B．1:9

C．1:1

D．1:2参考答案：A略4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。5.可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．6.下列原子中第一电离能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si参考答案：B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，以此解答该题．【解答】解：Be、C属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是C＞Be；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是Si＞Al；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是C＞Si，故选B．7.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是Ks5uA．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水参考答案：D略8.下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2

B.CH3—CH＝CH2

和CH3—CH2—CH＝CH2C.CH3—CH2—CH3和CH3—CH＝CH2

D.CH3—CH2CH2—CH3和CH3—CH2—OH参考答案：B略9.下列现象中与水体污染无直接关系的是()A.自然降水的pH<7B.自然水资源短缺C.水中生态系统遭到破坏D.水体产生异味参考答案：A由于空气中含有CO2,CO2+H2OH2CO3H++HpH<7。虽然水源总量很大,但它是有限的。水体污染导致可应用水减少,水源短缺。水中的生态系统是以水为基础的,水体污染必然导致水中生态系统的破坏。水本来是无味的,水被污染以后往往会产生恶臭味。10.现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmolR中含有双键数目为（

）A.WVNA／22.4M

B.MVNA／22.4W

C.WV／22.4M

D.MV／22.4W参考答案：B略11.根据以下三个热化学方程式：(

)2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A12.下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌

B.苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂C.我们应该禁止使用防腐剂

D.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：C略13.对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．毒品就是有毒的药品

B．OTC表示处方药，R表示非处方药C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D略14.按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：A．c(Ag+)

B．c(NO3－)C．溶液的pH

D．银棒质量参考答案：D略15.下列有关简单的饱和链烃的叙述正确的是（

）①都是易燃物

②特征反应是取代反应

③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基A.①和③

B.②和③

C.①

D.①和②参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436

kJ/mol,氧气分子O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为

kJ/mol

。若1g水蒸气转化成液态水时放热2．5kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==

H2O(l)的△H=

kJ/mol参考答案：

463.4

kJ/mol。

286.8

kJ/mol略18.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）②下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．在阳极的底部可回收Ag、Pt、Au等金属（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为

L。（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用

，阳极材料是用，阴极电极反应式为。

参考答案：（1）粗铜（2分）、Cu－2e-===Cu2+b、d（2）2.24

（3）H2SO4溶液、Cu、O2+4H++4e-=2H2O略19.有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则（1）阳极电极反应式为

；（2）金属M的相对原子质量为

；该硝酸盐晶体的化学式为

；

（3）电解后溶液中的pH=

（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程参考答案：（1）

4OH–―2xe–＝O2↑+2H2O或者4OH–―4e–＝O2↑+2H2O（2）

64；

Cu(NO3)2·3H2O

Mx+

+

xe–

＝

M

x

Mr