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1氮在自然界中的循环大气中的N2根闪电瘤菌氮机地水2．主要形式（1）游离态→化合态表现出还原性。②与H反应氮的固定合成氨人工固氮2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO2NO，利用气体体积的变化差值进行计算。VVVVVVV当(NO)∶(O)＞4：3时，剩余NO。1体积水能溶与水反应：NH＋HO3aNHHO2点，可以检验NH。3bNH与其它酸也能反应生成相应的铵盐。其中，NH与盐酸这样的易挥发性3△说明：a该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。氨水的主要成分是NHHONHHO、3氨水是混合物。两者又重新结合，生成氯化铵澄清石灰水中根据以上的观察与思考，我们可以铵盐具有以下性质：（1）铵盐受热分解NHClNH↑＋HCl↑△NH↑＋CO↑＋HO↑2△(NH)SO＋Ca(OH)4CaSO＋2NH↑＋2HO4△但也有例外，例如5NHNO44N↑＋2HNO＋9HONHNO在不同温度条件下分2△反应原理：2NHCl＋Ca(OH)4CaCl＋2NH↑＋2HO3△实验室制取氨的其它方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。②与碱反应：如HNO＋NaOH＝NaNO＋HO2③与碱性氧化物反应：如2HNO＋CaO＝Ca(NO)＋2HO2④与弱酸盐反应：如2HNO＋NaCO＝2NaNO＋CO↑＋HO3⑤与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H。21．硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。2．硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。光或热35价。（1）与金属反应：HNO几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧3化还原反应。Cu＋4HNO(浓)＝Cu(NO)＋2NO↑＋2HO2铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO会把铝或铁的表3浓HNO氧化能力比稀HNO氧化能力更强。3王水：浓HNO和浓盐酸的混合物（

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