初中化学鲁教版九年级上册溶液单元复习【市一等奖】

2016-2017上学期高二化学第一阶段考试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”2．在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜03．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ•mol﹣1C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ•mol﹣1D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ•mol﹣15．已知在298K时下述反应的有关数据如下：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH为()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．＋kJ·mol－1 D．－504kJ·mol－16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH不变D．CuSO4溶液的pH逐渐减小7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O22SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣mol，则任何酸碱中和的反应热均为8．如图有关电化学的装置示意图正确的是（）A．铜锌原电池 B．铜锌原电池C．精炼铜 D．电解饱和食盐水9．已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为mol，金刚石的燃烧热为mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小10．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩11.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO412．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入13．综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（）A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15．下列有关电解实验的说法不正确的是（）A．使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B．若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C．电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2D．电解硫酸铜溶液产生氧气L（标准状况）时，转移电子mol16．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（）A．CuFeFeCl3 B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3 D．AgFeFe2（SO4）317．将AsO43ˉ+2Iˉ+2H+AsO33ˉ+I2+H2O设计成如右图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液下列描述中，正确的是 ()A．甲组操作过程中，C1做正极B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33ˉ+2eˉ+2OHˉ＝AsO43ˉ+H2OC．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池18.一种新型燃料电池，它是用两根金属电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH-–8e-CO32-+7H2OY极：4H2O+2O2+8e-8OH-关于此燃料电池的说法，错误的是（）极为负极，Y极为正极B.在标准状况下通入完全反应，则有电子发生转移C.工作一段时间后，KOH的物质的量减小D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降19.铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B．由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗18molO2C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连20.指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol

-1

)436157568432298A．432kJ·mol

-1＞E(H－Br)＞298kJ·mol

-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—25kJ·mol

-1D．H

2(g)→2H(g)

△H＝＋436kJ·mol

-121.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）

A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时的正极在充电时须接电源正极22.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KjC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量23.化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

（

）

A．N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-124．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（）A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑C．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑D．2H2O2H2↑+O2↑非选择题（共52分）25.（8分）Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为。已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为。（12分）（1）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式（2）已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+•mol﹣C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1；则丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为．（3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出kJ能量（5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧气燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将能转化为能．其电极反应式分别为：负极27．（10分）Ⅰ．下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O。回答下列问题：甲烷甲烷（1）M电极材料是，N电极的电极反应为，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为__________________________。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为。甲乙400mLNaClABFeee甲乙400mLNaClABFeeeC（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料），电极反应式是;B是（填电极材料）,电极反应式是，应选用的电解质溶液是。（2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间,（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（3）若甲槽阴极增重，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_________L。29.(14分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：

（1）B极是电源的______，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______，在电场作用下向Y极移动．

（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为______．

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______．

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是

（5）用甲装置电解100毫升、（NO3）2、的混合液，若在一极析出，在另一极产生的气体在标况下