初中化学沪教版九年级上册金属的冶炼与利用金属矿物铁的冶炼【全国一等奖】

第4课时金属矿物与铁的冶炼(2)1．下列变化过程不属于金属冶炼的是()A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO2．炼铁的主要原料是()①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石A．①②④ B．①③④C．③④⑤ D．①④⑤3．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有()①C＋O2CO2②Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑⑤CO2＋C2COA．②③⑤ B．④③⑤C．①④⑤ D．②③4．炼铁的过程是()A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁B．含有铁的化合物与碳发生置换反应C．高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁氧化出来5．炼铁时用作还原剂的是()A．O2 B．COC．H2 D．CO26．炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据上图和所学知识回答相关问题。(1)生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。(2)炼铁厂用来炼铁的主要设备是_______。(3)反应过程①②③中，属于化合反应的有______________。(4)原料中焦炭的作用有______________。7．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题。(1)写出设备A的名称：_______。(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_______。(3)铁粉与生石灰（主要是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且该反应放热；氧化钙不能与酸反应产生气泡）都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：______________。(4)某赤铁矿石中含Fe2O380%，用3000t这种矿石，求可炼出含杂质4%的生铁的质量。8．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是()A．反应前后固体中氧原子的质量保持不变B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大9．小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是()（温馨提示：杂质不参加反应）A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B．实验中通入CO的质量为4.2gC．生成CO2的质量为2.4gD．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%10．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有_______；③是Cu、Fe2O3的混合物。【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2．【实验探究】(1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，_______（填“甲”或“乙”）的观点正确。(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：【交流讨论】(1)在装置A中先通CO气体的作用是______________。(2)应该选择_______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第_______组（填序号）。(3)写出A装置中发生反应的化学方程式：______________；实验中观察到A装置中的现象为______________。(4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？_______（填“需要”或“不需要”），理由是______________。【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________________。参考答案1—5BBBCB6．(1)混合物(2)高炉(3)①②(4)提供热量，提供还原剂CO7．(1)高炉(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(4)1750t8．D9．D10．【提出猜想】Fe2O3【实验探究](1)乙【交流讨论】(1)排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合