初中化学鲁教版九年级下册海水中的化学单元复习（市一等奖）

阳春一中2016-2017学年第一学期高二年级月考（一）理科综合-化学试题7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A.等于B.等于C.小于D.大于10、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的（）A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体13、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）26．（18分）Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃锌完全反应的时间/s12薄片540022薄片1520032薄片2510042薄片30t152薄片355062颗粒1527072粉末15130（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验1、2、3表明：，反应速率越快。（2）我们最好选取实验（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现：，反应速率越快。（3）利用表中数据，可以求得t1的取值范围：。Ⅱ．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：（4）该反应的化学方程式为：__________________________________________（5）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量Ⅲ．（6）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是___A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂（7）在可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是___A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动27．(12分)（1）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。有关键能的数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值____________。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝__________________。（4）在微生物作用的条件下，NHeq\o\al(＋,4)经过两步反应被氧化成NOeq\o\al(－,3)。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，原因是__________。28.（12分）某实验小组用

mol·L－1

NaOH溶液和

mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制

mol·L－1

NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245

mL

NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________

。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（3）写出该反应的热化学方程式(中和热为

kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。（4）取50

mL

NaOH溶液和30

mL硫酸溶液进行实验，测定，计算得中和热ΔH＝—·mol－1，上述实验数值结果与

kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（5）已知：NH3·H2O在水溶液中电离的过程是吸热的。如果用50

mL

mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）36．（16分）Ⅰ．（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________________________；bc过程中改变的条件可能是________________________；（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆Ⅱ．在水溶液中橙红色的