第五章+第一节+第2课时+硫酸【考点精研+知识架构+提分专练】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节硫及其化合物

第2课时硫酸②与氢前活泼金属反应稀硫酸①使指示剂变色③与碱性氧化物反应④与碱发生中和反应⑤与某些盐反应紫色石蕊溶液变红Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑一、稀硫酸稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H++SO42-纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热。1、物理性质二、浓硫酸如何稀释浓硫酸？正确操作：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水

中，并用玻璃棒不断搅拌(1)吸水性:可吸收现成的水或固体中的结晶水，常用作干燥剂。2.浓硫酸的三大特性如：干燥H2O2COCO2Cl2HClSO2注意：浓硫酸不能干燥❶碱性气体：NH3

❷强还原性气体：H2SHIHBr现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖C12H22O1112C+11H2O浓硫酸实验·探究C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△脱水性

强氧化性

(2)脱水性

将有机物中的氢和氧元素按水的组成2:1的比例脱去并生成水。

区别

吸水性：吸收现成的水

脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子判断浓H2SO4的性质是？吸水性催化剂、吸水性Cu能与浓硫酸反应①与不活泼金属的反应(3)强氧化性d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面__________________________b试管中的品红溶液逐渐变为________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐溶解，有气泡产生无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆【思考】问题：(1)该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？

(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？

(3)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？②与活泼金属

常温下，与铁和铝等发生钝化，使其表面生成致密的氧化膜。受热时，能跟绝大多数金属发生反应(Au、Pt除外),有SO2生成化学变化浓硫酸的运输保存：用铝罐车和铁罐车来运输保存浓硫酸③

与非金属反应

C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2↑+2H2O【注意】浓硫酸只表现出强氧化性ABCDEC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。检验水（白色固体变为蓝色）检验二氧化硫（品红褪色）除去二氧化硫（溶液褪色）检验二氧化硫是否除尽检验二氧化碳（溶液变浑浊）稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2浓硫酸：强氧化性（由S体现）——SO2H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O④浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI…)稀硫酸具有氧化性吗?其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同?这就是浓硫酸不能用来干噪H2S、HI等的原因三、硫酸的用途(1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。四、硫酸的工业制备工业制硫酸的原理示意图（原料：硫黄或硫矿物（黄铁矿））注意：

工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。1.下列现象反映了硫酸的哪些性质(填空):

(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。

(3)把锌粒放入稀硫酸，产生气体。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。

【巩固练习】①吸水性②脱水性③强氧化性④酸性①④③④②2.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又安全可靠的方法是A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成3.