广东省清远市横石塘中学高三化学期末试题含解析

广东省清远市横石塘中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x升，

b极产生氧气和臭氧的混合气y升。则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)

A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4

D．NaH中氢离子结构示意图为：参考答案：D试题分析：A、碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B、NH4I的电子式为，故B错误；C、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确。考点：本题考查化学用语。4.下列叙述中正确的是（

）

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液态时一定能导电参考答案：B略5.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略6.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误；B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C错误；D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．7.下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略8.下列说法错误的是A.与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D【详解】A.根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。9.下列实验操作或装置符合实验要求的是参考答案：D略10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O2中含分子数为0.5NAC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为NAD．100mL0.1mol·L-的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA参考答案：A略11.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

) A．

3:2:1

B．6:3:2

C．2:1:3

D．1:1:2

参考答案：B略12.下列有机反应属于同一反应类型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇

C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略13.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解液；④铝合金电极发生还原反应。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A略14.用惰性电极电解一定浓度的硝酸银溶液，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.4molAg2O后恰好恢复至电解前的浓度,则电解过程中转移的电子是

A．0.8mol

B．1.2mol

C．1.6mol

D．0.4mol参考答案：C略15.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题(1)实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是

；装置中B瓶的作用是

。(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是

；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）

的O2。(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

。(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL

c(H＋)＝1.0mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则①参加反应的HNO3的物质的量为

mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是

。(5)若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为

。

参考答案：（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2

，干燥反应中生成的气体

（每空1分，共2分）

（2）无色气体变为红棕色，热

（每空1分，共2分）（3）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（2分）（4）①

0.5

②C中烧瓶在实验前后增加的质量

（每空2分，共4分）（5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g固体；滤液跟4mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2gCu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：（1）H2SO4～BaSO41

233x

9.32gx=0.04molc（H2SO4）=0.04/0.01=4mol·L－1

（2分）又∵H+

～

OH－1

1Y×0.01

4×0.035∴Y=14mol·L－1∴c（HNO3）=14－4×2=6mol·L－1

（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O∴n铜=0.05mol

NO、H+均过量

（2分）VNO=×0.05×22.4=0.747L

（1分）略18.(1998·上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M１+M2)×5.0％的H2O流失。则投料时，比值应该_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1)

=0.60

(2)增大

略19.（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是