高一化学月考卷2012

高一下学期第二次月考化学试卷出卷人一．选择题每小题只有一个选项，每题3分，共48分。1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：()A．a是一种活泼的非金属元素abcB．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。3．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Z的最高价氧化物能使品红溶液褪色C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4.•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O25．下列说法中不正确的是()A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子6．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：()①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明构成原电池铜会与硫酸反应C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极8．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能D．下图II所示的反应为吸热反应图I图II图I图II9．如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是()2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动10．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是()2O2溶液的温度2O2溶液中加入少量MnO22O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物12．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.快B.慢C.相等D.无法判断13、温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（）A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）C、（H2O）=0.002mol/（L•s） D、（NH3）=0.002mol/（L•s）14．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反应到达的限度并不变，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．16.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYC.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212345678910111213141516二．非选择题共52分17．（4分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败⑦Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑧盐酸与金属镁反应⑨将胆矾加热使其变为白色粉末⑩过氧化钠溶于水中18.（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。19．（6分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。铝丝或铝丝或铁丝甲乙甲丙图1vtt1t2t3图2⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测_______。⑶实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。12．⑴用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升⑵产生相同体积的气体所需时间⑶反应放热，溶液温度升高使反应速率加快20．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为ⅦA元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是。（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同周期的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式是。（3）若组成B的两种元素X、Y均在短周期，且X、Y原子个数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则反应①的离子方程式是。在反应③中，若生成1molD,则转移电子数目为。21.(10分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945已知反应N2+3H22NH3 △H=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为___________________。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=______________________________________。22．（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________mol；（2）反应达平