广东省深圳市科城实验学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省深圳市科城实验学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于单质的是（） A．盐酸 B．干冰 C．液氯 D．氯化钠晶体参考答案：C【考点】单质和化合物． 【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物去分析． 【解答】解：A、盐酸是HCl与水的混合物，故A错误； B、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，故B错误； C、液氯是氯气的液体状态，属于单质，故C正确； D、氯化钠晶体属于化合物，故D错误， 故选C． 【点评】本题应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成． 2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（

）

A．适量盐酸

B．适量NaOH

C．适量KOH

D．适量KHS参考答案：A略3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3参考答案：A略4.设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．CuFeFeCl3B．ZnFeFeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．FeAgFe（NO3）2参考答案：C解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C．铁的活泼性大于C，铁作负极，C作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故C正确；D．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为Fe（NO3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．故选C．5.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4＋H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A.反应完全停止

B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全

D.正反应速率大于逆反应速率参考答案：B试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3参考答案：D略7.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．8.下列物质与俗名对应不正确的是（

）

A．NaHCO3——小苏打

B．Fe2O3——磁性氧化铁

C．KAl(SO4)2?12H2O——明矾

D．Na2CO3——纯碱参考答案：B9.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==

2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2

(g)+O2

(g)==

H2O(l)

△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2

(g)==

CH3COOH(l)的△H为（

）A．-488.3kJ·mol-1

B．-244.15kJ·mol-1

C．+488.3kJ·mol-1

D．+244.15kJ·mol-1参考答案：A略10.对葡萄糖的性质的叙述中，正确的是

A．不溶于水的白色晶体

B．是一种多羟基醛，具有还原性C．不能跟酸起酯化反应

D．不能还原为六元醇参考答案：B11.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质参考答案：A略12.某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是A．-1

B．+2

C．+3

D．0

参考答案：A略13.描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是A．6个碳原子有可能在一条直线上

B．6个碳原子一定都在同一平面上

C．此分子最多有8个原子在同一平面上

D．此分子至少有8个原子在同一平面上参考答案：BD14.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用

A．盐酸

B．FeCl3溶液

Ｃ．溴水

D．四氯化碳参考答案：C15.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁粉.填写下列空白(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式

(2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为

，说明苯和溴发生了

反应（填反应类型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是

，试管C中苯的作用是

。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有

(填字母).参考答案：(1)

＋Br2→－Br＋HBr

(2)D中溶液变红，E中出现浅黄色沉淀，取代

(3)

催化剂

，

吸收挥发出的溴蒸汽

。

(4)

EF

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．不是氧化剂，也不是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是____________________________________________。(3)上述反应说明H2O2、HIO、I2氧化性由强到弱的顺序是：__________________________。(4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI浓度越大，反应速率越快。参考答案：(1)B(2)对从反应②③可以看出碘在反应中没有消耗，在碘单质存在的情况下过氧化氢分解放出氧气的速率加快(3)H2O2＞HIO＞I2(4)①取两支试管，标明a、b，分别注入少许等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；②在试管a中加水，使体积为原体积的若干倍；③在两支试管中同时滴加等量的H2O2，可观察到试管b内先变蓝。解析：(1)在反应③中，H2O2中氧元素价态的变化从－1→0，化合价升高，所以H2O2作还原剂。(2)判断若干个反应中某物质是否是催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。(3)由判断氧化还原反应强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。(4)既然实验的目的是“研究H2O2的分解速度与KI浓度关系”，则应设计出对比实验，该对比的差异点只有KI浓度不同既可。18.(8分)下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：

(1)通入乙醇（C2H5OH）的惰性电极的电极反应式为

▲

。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为

▲

。(2)在乙池反应过程中，可以观察到

▲

电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式

▲

。(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为

▲

。参考答案：（8分）(1)C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

(2分)4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(2)C

(1分)

2I--2e?=I2

(1分)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1366.7kJ／mol

(2分)略19.（9分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________、________________________________、______________________________。（用离子方程式表示）（2）溶液中共有