广东省深圳市益田高级中学高三化学测试题含解析

广东省深圳市益田高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略2.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mo3S4发生氧化反应

B．正极反应为：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正极迁移

D．负极反应为：xMg－2xe－=xMg2+

参考答案：A略3.下列离子方程式表示正确的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略4.(1999·全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2参考答案：BD略5.下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略6.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．具有相同的质子数不同中子数的原子互称同位素，同位素性质相同；B．氮氧化物为导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的质子数不同中子数，互称同位素，因原子最外层电子数相同，化学性质几乎相同，故A正确；B．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故B正确；C．制作光导纤维的主要原料为二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；D．尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，减少导致温室效应的气体排放，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的环境污染及治理，为高考高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、环境的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：C．中子数为20的氩原子：2018Ar

D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1参考答案：D略8.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(

)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。9.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略11.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略12.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B．电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．负极发生氧化反应生成BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，故C正确；D．正极电极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误；故选D．13.放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A．19B．53C．72D．125参考答案：C14.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是

。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气

E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为

。参考答案：（11分）（1）使NO全部转化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为

。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反应”的反应类型为

，B转化为C中另一产物的结构简式为

。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

；②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）（3分）（2）取代反应（2分）

CH3COOCH3（2分）（3）（或）（2分）

（或）（2分）(4)（4分）略18.（16分）不锈钢中有一种重要的金属元素铬，是由铬铁矿(FeCr2O4)提炼而来，工业上用如下工艺将铬铁矿制得较纯的铬：已知：CrO42－Cr2O72－⑴写出铬铁矿煅烧的化学方程式

。⑵请写出操作①的内容

；实验室中进行操作②所需的玻璃仪器是

。⑶酸化过程中所用酸不宜选用

（填序号）。a.硫酸

b.硝酸

c.盐酸⑷为控制生产过程中的pH，实验室用0.01molL-1NaOH溶液测定所用酸的浓度：上图中

图是可能的滴定过程示意图，滴定时用酚酞作指示剂，当

，即判定到达滴定终点。⑸滴定时取酸液10mL稀释至1L，取5mL进行滴定，直至终点。计算所用酸的c(H＋)=

。⑹请在图中将具体滴定过程描成实线。参考答案：（16分）⑴4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

⑵浓缩、结晶

烧杯、玻棒、漏斗

⑶c

⑷I

溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色

⑸4.0molL-1

⑹略19.泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是：_____________________________________________