广东省河源市忠信中学高一化学上学期期末试卷含解析

广东省河源市忠信中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C略2.下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A.与H2化合时，X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X的原子序数比Y原子的原子序数大D.X单质氧化性比Y单质的氧化性强参考答案：C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。3.世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（） A．酸 B．碱 C．氯化物 D．氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物．D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为﹣2价，属于氧化物．故选：D．点评：考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．4.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（） A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析． 【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10； F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10； 综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数； 故选C． 【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大． 5.X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（

）A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.X可能为金属元素

C.Y与Z不可能形成离子化合物

D.Z一定为非金属元素参考答案：B6.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3NAB.在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD.1mol12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是g参考答案：D点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算，题目难度中等，解题关键：明确阿佛加德罗常数及其意义。难点：D选项，明确相对原子质量的概念，注意掌握物质的量与阿佛加德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力。7.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略8.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略9.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥参考答案：B10.参考答案：A略11.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）A．CO和CO2

B．Na2O和Na2O2

C．O2和O3

D．和参考答案：D略12.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略13.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.盐酸

D.氨水参考答案：D14.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑

D.2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑参考答案：CA、Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2

↑水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2

↑，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。15.常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA.在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意题干信息隐含条件，例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室配制0.5mol·L-1的KCl溶液500mL，有以下仪器：

①烧杯

②胶头滴管

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）

⑦酒精灯

⑧量筒

（1）配制时，称量时必须使用的仪器有

（填代号）

（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀（要用到两次）

⑧冷却

其正确的操作顺序为②①③

⑦⑥

（4）试计算应称取的KCl固体的质量为

g。在定容时视线应

参考答案：（1）①②④⑤⑥

（2）搅拌（加速溶解）(1分)、引流(1分)

（3）⑧④⑤

⑦（4）18．6

、与液体凹液面最低处相平

（其余每个2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3：5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x值是多少?

参考答案：解：设A、B起始时物质的量为amol

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）

起始

a

a

0

0

变化

1.5

0.5

0.1×2×5

0.5×2

5min后

a-1.5

a-0.5

1

1

a=3

A、B各为3mol

因C、D变化的量相等，x=2

v（B）=v（C）

v（B）=0.05mol/（L·min）

略18.（8分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围。

参考答案：（