广东省河源市附城中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

广东省河源市附城中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法中，不正确的是

A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB通过加聚反应制得参考答案：C略2.下列各组物质的分组不正确的是

A．强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4B.非电解质SO2、C2H5OH、NH3C．碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3

D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO参考答案：C略3.科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液

参考答案：B略4.如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．根据物质的在常压下的存在形式分析，常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W，故D正确，故选D．5.下列物质中不属于合金的是

A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略6.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略7.下列说法中正确的是

A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性参考答案：D略8.下列说法正确的是

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。参考答案：C略9.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法(1)CH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气(2)NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤(3)福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸馏(4)苯(苯酚)溴

水分液A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(2)(4)参考答案：C略10.最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

(

)A.N4属于一种新型的化合物

B.N4是N2的同系物C.N4转变为N2是物理变化

D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量参考答案：D略11.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)

△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B略12.下列五种烃的沸点由高到低排列正确的是（

）

①异戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤参考答案：C略13.下列说法错误的是（） A．0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10﹣13mol?L﹣1 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中[H+]之比为1：10 C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7 D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+）；B、pH=2，c（H+）=10﹣2，PH=1，c（H+）=10﹣1；C、CH3COOH是弱电解质，部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2；D、CH3COOH中含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键．解答：解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10﹣2mol/L，PH=1，c（H+）=10﹣1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10﹣2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；D、在CH3COOH分子中，共含有三个C﹣H键、一个C═O双键，一个C﹣C键、一个C﹣O键、一个O﹣H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确．故选A．点评：本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p3

Y：2s22p4C．X：3s23p2

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3参考答案：B略15.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

（

）

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。(3)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取A9g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重19.8g。回答下列问题：（1）9gA中所含碳原子、氢原子的物质的量各为多少？（2）通过计算确定有机物A的分子式。（3）写出A所有可能的结构。参考答案：（1）n(C)=0.45mol

n(H)=1.2mol（2）C3H8O（3）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3CH2OCH3（没有详细过程及关键步骤的要酌情扣分，如经计算得实验式为C3H8O，必须强调碳所能结合的氢原子已达饱和才能说此有机物的分子式为C3H8O）略18.(10分)右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极：

正极：

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

；

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为

极

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g／cm3)时：

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子

mol。

②若蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为

L。

③若消耗硫酸mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)

(用含的代数式表达)。参考答案：(1)

(2分)

(2)正极(2分)(3)①1mol(2分)

②22.4L(2分)

③

（2分）19.（7分）已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问题：（1）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始浓度均为0，达到平衡后，求M的转化率。（提示：）参考答案：（共7分）解：根据题意：充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L达平衡时生成P、Q均为0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡浓度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L达平衡时生成P、Q均为2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（mol/L）

4

a

0

0平衡浓度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反应物的起始浓度分别为：c(M)=c(N)=5mol/L达平衡时生成P、Q的物质的量均为xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始浓度（m