广东省江门市泮村中学高二化学模拟试题含解析

广东省江门市泮村中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子。B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子[来源:W]C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为60％B．反应可表示为2ZX+3Y，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

参考答案：D略3.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是(

)①通入CH4的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B略4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1

C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)参考答案：C5.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物C．尿素能发生水解反应

D．尿素是一种酸性物质参考答案：D6.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)

ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压参考答案：D略7.如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（

）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨电极电解，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状态），电解过程中溶液体积不变。下列说法正确的是A.该过程共转移2mol电子

B.电解得到Cu为0.5molC.原溶液中c(K+)=1

D.电解后溶液中c(H+)=4参考答案：D10.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

参考答案：略11.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2

B．NO

C．NO2

D．N2

参考答案：D略12.某有机物的分子式为C16H18Cl8，其分子呈链状结构，但不含碳碳叁键，则分子中含有的双键数为（

）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：B略13.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D15.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

D．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下的溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L。x与y的关系如右图所示：（1）求该温度下，中性溶液的pH。（2）求该温度下0.01mo/LNaOH溶液的pH。（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。参考答案：（1）由图可知c（H+）·c（OH-）=10-15，故c（H+）=10-7.5mol/LpH=7.5（2）0.01mol/LNaOH溶液中c（H+）=10-15/10-2=10-13mol/LpH=-1g10-13=13（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-15mol/L，c(H+)=10-amol/LCH3COOH的电离度=c（H+）/c（CH3COOH）×100%=10-amol·L-1/10b-15mol·L-1×100%=1017-a-b%18.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；（3）平衡常数K．参考答案：（1）10min内SO2的转化率为60%；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比为19：16；（3）平衡常数K为7.5L/mol．解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L，则

2SO2

+O2

2SO3起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0变化浓度（mol/L）

0.30

0.15

0.30平衡浓度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min内SO2的转化率为×100%=60%，答：1