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文档简介
广东省江门市横水中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(
) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.
10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)参考答案:B略2.两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。下列说法正确的是
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.可能有乙烷
D.一定有乙炔参考答案:A略3.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装,一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压,你认为下列气体中不宜充入包装袋的是A.氮气
B.空气
C.氯气
D.氩气参考答案:C略4.下列说法正确的是A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B.使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C.在加热或加入盐的情况下,蛋白质都可发生变性D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案:D略5.某同学总结出:中学化学反应中存在“强制弱”的反应规律,如复分解反应中“较强电解质制较弱电解质”;氧化还原反应中“较强氧化剂制较弱氧化剂”等。下列反应中不符合上述规律的是A.C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3B.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4C.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
D.NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O参考答案:C6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(
)A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素参考答案:B7.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是(
)A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④参考答案:B8.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是①蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后,蛋白质析出。虽再加水,也不溶解;②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的;③重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食可溶性重金属盐会中毒;④浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应;⑤蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜;⑥天然蛋白质的最终水解产物是α-氨基酸;⑦白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A.①
B.②③④⑤
C.⑥⑦
D.全部参考答案:A略9.下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与HNO3反应,还能发生水解反应的是
①Al2O3
②(NH4)2CO3
③甘氨酸()
④
⑤葡萄糖
⑥蛋白质
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④
D.①⑤⑥参考答案:B10.某链状有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为A.2n+3m-a
B.m+2-a
C.n+m+a
D.m+2n+2-a参考答案:B11.下列有机反应不属于取代反应的是A.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB.H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC.+HNO3+H2OD.+Br2+HBr参考答案:B试题分析:取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应.A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,酯化反应也是取代反应,故A错误;B.乙炔与氯化氢反应,乙炔中的碳碳三键断裂,每个碳原子上分别结合一个氢原子生成乙烯,属于加成反应,故B正确;C.+HNO3+H2O,苯环上的氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故C错误;D.+Br2+HBr,苯环上的氢原子被溴原子取代,该反应属于取代反应,故D错误;故选B.12.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是
(
)
A.电池工作时,MnO2发生还原反应
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,K+移向负极
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
参考答案:A略13.
现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
参考答案:C略14.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(
)A.c(NH4+)=c(SO42-)
B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)
D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)
参考答案:B略15.(双选)下列过程属于化学变化的是() A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 用浓硫酸干燥CO2参考答案:AB考点:物理变化与化学变化的区别与联系.专题:物质的性质和变化专题.分析:A.SO2具有漂白性;B.氯水中含有HClO,具有漂白作用;C.活性炭具有吸附作用使红墨水褪色;D.浓硫酸具有吸水性.解答:解:A.SO2能使品红的红色溶液变为无色,是因为二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质,体现了二氧化硫的漂白性,发生了化学变化,故A正确;B.氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸,因为次氯酸具有强氧化性,氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色,发生了化学变化,故B正确;C.活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,能吸附红墨水的红色,是物理变化,故C错误;D.二氧化碳不能与浓硫酸反应,浓硫酸具有吸水性,二氧化碳中的水蒸气可以通过浓硫酸进行干燥,是物理变化,故D错误;故选AB.点评:本题考查了化学变化的概念.关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质,我们平时学习多留心各种物质的性质,就会轻松解题.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)海带提碘是中国工业碘的主要来源之一,通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后,其所得废水中尚残留20~30mg·L-1,回收这部分碘已经成为提高资源利用率的重要课题。而一种有效的途径为应用活性炭的吸附作用,将经氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后废液中碘的回收利用。下图所示的是该方法的实验流程:(1)写出操作B的名称:______________,操作A所用的玻璃仪器是____________。(2)操作C是由多步操作构成的,请用简要文字描述操作C的具体过程:______________。(3)常用于将含碘废水中的碘元素氧化提取所用的氧化剂有氯气和NaNO2,已知氯气的氧化性强于NaNO2,实际应用中常选用NaNO2作氧化剂,而不选用氯气。①写出用NaNO2作氧化剂时氧化含碘废水所发生的离子反应方程式:______________;②简要说明选用NaNO2的理由:___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脱液进行酸化的目的是______________________________________;写出酸化“解析”洗脱液中碘元素为碘单质的离子反应方程式:__________________。(5)洗脱液经酸化“解析”后所得浓缩碘溶液中,碘元素的存在形式为I2,实验室和工业上常用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定其含量,反应I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。①滴定时所用的指示剂为________________,滴定终点的现象为___________________。②现取浓缩碘溶液试样25.00mL,加入指示剂,用0.005mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定,至滴定终点时,消耗硫代硫酸钠溶液15.00mL。则浓缩碘溶液中碘的含量为______mg·L-1。参考答案:(1)高温升华漏斗、烧杯和玻璃棒(2)先从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机物溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂(3)①2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O②氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成IO3-,而用NaNO2则不存在这一问题(4)调节溶液的pH,使洗脱液中的IO3-与I-反应而生成I2IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O(5)①淀粉溶液溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化②381解析:(1)操作B是应用碘单质易升华的性质进行分离,其名称为高温升华;操作A是过滤,所用玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)操作C先要从碘的浓缩液中进行萃取,然后进行分液,最后将所得富含碘的有机溶液进行蒸馏、结晶,得到碘单质并回收有机溶剂。(3)用NaNO2作氧化剂时的离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O;选用NaNO2而不选用氯气的原因是氯气的氧化性强,存在过度氧化的现象,部分碘会被氧化成IO3-,而用NaNO2则不存在这一问题。(4)酸化的目的是调节溶液的pH,使洗脱液中的IO3-与I-反应而生成I2,其离子反应方程式为IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O。(5)指示剂为淀粉溶液,滴定终点的现象为溶液由蓝色刚好变为无色,且半分钟内不变化。设I2的浓度为xmol·L-1,则25.00×x×2=15.00×0.005,解得x=0.0015,即浓缩碘溶液中碘的含量为381mg·L-1。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.恒温、恒压的条件下,将N2和H2按体积比1:3混合充入一密闭容器中,发生下列反应
N2+3
H22NH3,达平衡时,测得气体体积为起始气体体积的0.75倍,求:(1)平衡时N2的转化率;(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数;(3)平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.(请写出计算过程)参考答案:(1)50%(2)33.33%
(3)
4/3
18.(8分)2008年9月11日,三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料,致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人,这些婴儿中虽然不是所有人都已患病,但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外,还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字,还有104名婴儿病重。到9月24日为止,已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查,该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮,并且无色无味,被不法商贩用于提高奶粉的含氮量,造成蛋白质含量高的假象。(1)三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素,相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重0.54g,再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管,干燥管增重1.32g,最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。(2)脱脂奶粉与浓硫酸、硫酸铜、硫酸钾一同加热硝化,反应生成(NH4)2SO4,其在碱性条件下蒸馏,
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