广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)A．980mL

114.7g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

114.7g

参考答案：C略1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL参考答案：B1.92g铜的物质的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧气的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案选B。3.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(

)

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正确。答案选C。5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰

参考答案：B试题分析：A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B．蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C．胆矾是纯净物，故C错误；D．氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。6.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·S)

B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S)

D.v(A)=0.15mol/(L·S)参考答案：B7.下列化学用语表示正确的是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO3C.氯离子的结构示意图D.NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－参考答案：AA、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。8.2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131

53I，下列有关131

53I叙述正确的是A．131

53I是碘的一种同素异形体

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I核外电子数为131

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：D略9.下列说法正确的是

A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D略10.下列叙述错误的是A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高参考答案：D11.下列离子方程式中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。12.下列实验操作中错误的是（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应间歇地打开分液漏斗的活塞放气，防止发生危险参考答案：A13.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．浓硫酸参考答案：A略14.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC15.下列说法中正确的是A．吸热反应都需要加热才能发生B、合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成了可以发生的反应C、升高温度可以加快所有化学反应的反应速率D、对于反应2SO2+O2

2SO3,2体积的SO2和足够量的O2反应，可生成2体积的SO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______mLNO生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验

增大铜粉与氧的接触面积使反应充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为0．0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而试管中原有50mLN2，二者之和为80.64mL+50mL＝130.64mL。而测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。(4)78gJ2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)金刚石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价，为第VIIA族元素，A的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、H原子半径小，G为磷；D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P，H为Al，I为Mg，J为Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2为过氧化钠，78g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2L；正确答案：11.2。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。18.Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：请回答下列问题：（1）反应④的化学方程式为_____________________________；（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。参考答案：Ⅰ:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

Ⅱ：(1)90

(2)2CH3CH（OH）COOH+2H2O

取代反应或酯化反应【详解】Ⅰ：由图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）在实验室制备乙酸乙酯时，饱和的碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；（3）乙醇的结构式为，其同分异构体的结构式为；可以通过与金属钠的反应证明乙醇分子有一个特殊氢原子，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ：（1）9.0g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为2.24L（气体体积已换算为标准状况下体积），则乳酸分子中含有官能团是醇羟基或羧基，生成氢气的物质的量为=0.1mol，则根据2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能团羟基（或羧基）0.2mol，或羟基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，说明乳酸分子中还含有羧基，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，根据-