广东省汕尾市附城中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省汕尾市附城中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A．CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3参考答案：D2.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol／L，c（CL-）为1.3mol／L。要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的体积为A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C3.下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（

）A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰

B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2C.氯化钙溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液参考答案：C略4.根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6，﹣2﹣2

A．金属性：C＞AB．氢化物的稳定性：H2D＜H2EC．单质与稀盐酸反应的速率：A＜BD．单质的熔点：A＞B＞E参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有﹣2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na．A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，故A错误；B．非金属性S＜O，则气态氢化物的稳定性H2S＜H2O，故B正确；C．金属性Na比Al强，则Na与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为A＞B，故C错误；D．氧气为气体，钠、铝为固体，氧气熔点最低，钠离子半径大于铝离子，且钠离子所带正电荷比铝离子少，故金属铝的金属键更强，熔点高于Na，故D错误，故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意D选项中熔沸点高低比较．5.有X、Y、Z三种盐，已知：①25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%。②25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的结晶水合物(Z·9H2O，分子量为240)，恰好都形成饱和溶液.。③25℃时，向100克浓度为10%的Y溶液中加入5克Y的无水盐后恰好达到饱和。则25℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序正确的是

A、X>Y>Z

B、Z>Y>X

C、Y>X>Z

D、Z>X>Y参考答案：D6.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH,则一定条件下该物质能与下列那些物质反应:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤参考答案：B7.下列海水淡化的方法不正确的是A．蒸馏法

B．电渗析法

C．萃取法

D．离子交换法参考答案：C略8.下列反应不可用于设计原电池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3参考答案：B【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。答案选B。9.下列实验操作正确的是

A.称量氢氧化钠固体

B.浓硫酸稀释

C.蒸发

D.蒸馏参考答案：CD略10.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（

）A．生成物的产量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低

D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略11.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。

12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4参考答案：A试题分析：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐；A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A。13.下列离子方程式不正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：B略14.用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A、无机物

B、烃C、高分子化合物

D、有机物参考答案：D略15.下列表示错误的是

A．1molO

B．1mol氧

C．1molO2—

D．1molO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是

，B的作用是___________________________________。参考答案：(1)4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

(4)（B）

(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是

，其物质的量为

。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为

，NaHCO3的物质的量为

。参考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol

（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol18.（7分）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：(1)该烃的相对分子质量。

(2)确定该烃的分子式。

(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。参考答案：(1)72（2分）

(2)C5H12

（3分）

（3）

(2分)

解析：(1)M＝3.215g/L×22.4L/mol＝72g/mol(2)n＝3.6g÷72g/mol＝0.05molN(C)＝11g÷44g/mol÷0.05mol＝5N(H)＝5.4g÷18g/mol÷0.05mol×2＝12所以，分子式为C5H12(3)该烃的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。略19.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3：5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反