离子反应复习建议2

离子反应复习攻略2义乌中学朱伟琴走近高考系列之研究对象表达方式影响

因素弱电解质的电离平衡弱酸弱碱的电离平衡水的电离平衡水解平衡溶解平衡弱酸弱碱水某些盐类难溶物HmRH++Hm-1R-

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-

AmBn(S)

mAn+(aq)+nBm-(aq)

R(OH)m

Rm++mOH-内因？外因？以HmR、R(OH)m为例2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微弱的(彻底双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质分子的浓度。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。二、把握三大守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

3．质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以将物料守恒式代入电荷守恒式推导得到。热点一

弱电解质的电离平衡及其移动1.强、弱电解质；2.弱电解质的电离平衡，影响电离平衡移动的因素；3.电离度、电离平衡常数的计算；1．电离平衡的特征:=≠

2．电离平衡常数表达式:①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－

Ka＝

。②对于一元弱碱BOH：Kb＝

。BOHB＋＋OH－

1（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）A.

2CN-

+

H2O

+

CO2→2HCN

+

CO32-B.

2HCOOH

+

CO32-→2HCOO-

+

H2O

+

CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A【真题回眸】10-3.43.25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

图1图2（1）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线。①图1中曲线

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化。②在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与其盐浓度的变化曲线。弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6ⅠⅡⅡ4（2009山东）25℃，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。中10-9/(a-0.01)【热点二】水的电离和溶液的酸碱性1.水的离子积Kw；水的电离平衡移动；2.溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、

c(OH-)水的关系。3.溶液的酸碱性及pH计算。⑤

1.常温下，若纯水中水的电离度为a1，pH=x的盐酸中水的电离度a2，pH=y的氨水中水的电离度为a3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为a4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则a1、a2、a3、a4从小到大的顺序是_________。热点二水的电离和溶液pH的计算【经典考场】a2=a3<a4<a12.常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为____酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a____7(填“>”、“<”或“＝”)，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。强0.01mol·L-1HA溶液的pH=2<10-a3(2013山东)某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积C4（2013浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至

HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：B5（2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）

A.实验①反应后的溶液中：

c(K+)>

c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：

c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/LC．实验②反应后的溶液中：

c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：

c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27B课堂强化训练：见作业离子反应复习攻略3义乌中学朱伟琴走近高考系列之H＋OH－破坏了___________→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。水的电离平衡2．特点(1)程度

，属于

反应。(2)

反应，是_________反应的逆反应。微弱可逆热点三盐类水解及其应用酸碱中和吸热3.规律:4.水解方程式的书写:(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：

_____________________________。NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：

_____________________________。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：CuCl2的水解离子方程式：________________________________。Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-7）化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，发生部分双水解

2NH4+＋CO32-=2NH3↑＋CO2↑＋H2O5.盐类水解的应用:3）试剂的存放Na2CO3溶液存放时不能使用玻璃塞……（1）已知：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H＝+43.5kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1则NaCN在溶液中水解的热化学方程式：CN-(aq)+H2O(l)HCN(aq)+OH-(aq)的△H＝

。该反应25℃时的平衡常数K＝

。（需填具体数值，已知10-5.6＝2.5×10-6）弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6例.常温下几种弱酸溶液的pH如下表所示：+13.8kJ·mol-11.6×10-54、溶解平衡Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+

3OH-(aq),

溶度积常数2、弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数

K

=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp

=c(Fe3+)•c3(OH-)Ka

=c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)KW=c(H+)·c(OH-)

知识梳理——平衡常数表达式及简单计算1、可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，

化学平衡常数3、盐类水解:CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-，

水解平衡常数水的离子积常数Kh

=c(CH3COOH)•c(OH-)

c(CH3COO-)

=Kw

Ka热点四离子浓度大小比较1.单一溶液：以cmol·L-1的Na2HPO4为例【预备知识】2.混合溶液：以均为cmol·L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液为例1．单一盐溶液已知0.1mol·L－1NaHC2O4的pH=3.1，则该溶液中离子浓度从大到小依次为

。2．混合溶液——恰好反应型已知100mL0.1mol·L－1CH3COONa和等浓度的盐酸等体积混合，则该溶液中离子浓度从大到小依次为

。3．混合溶液——反应过量型已知100mL0.2mol·L－1CH3COONa和0.1mol·L－1的盐酸等体积混合，则该溶液中离子浓度从大到小依次为

。【分层演练】4．不同溶液中的同种离子比较25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO2⑤NH4Fe(SO4)2，则各溶液中离子NH4+物质的量浓度从大到小依次为

。[变式]25℃时，相同pH的下列溶液：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO2⑤NH4Fe(SO4)2，则各溶液中的物质的量浓度从大到小依次为

。1(2011·天津卷)25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(

)A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，

c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，

c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)D【高考回顾】2(2012·四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A．新制氯水中加入固体NaOH：

c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)D3(2012

江苏)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH-)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)BC1.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(

)A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：

c(NH4+)大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：

[c(Na＋)-c(F-)]>[c(K＋)-c(CH3COO-)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：

c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-)对点训练D

(1)由图可知HA是

酸，MOH是

碱。（2）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系_____________________。

(3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)____2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L-1。2.常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。=0.005(+10-10)强弱[陈题1]（99年全国）某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-设有以下四种溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl与0.04mol·L-1NaHA等体积混合D0.02mol·L-1NaOH与0.02mol·L-1NaHA等体积混合据此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

。【推陈出新】ADCDDA改编1：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A==H++HA-HA-H++A2-设有以下四种溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl与0.04mol·L-1NaHA等体积混合D0.02mol·L-1NaOH与0.02mol·L-1NaHA等体积混合据此填空：⑴c（H+）最大的是

，最小的是

；⑵c（H2A）最大的是

，最小的是

；⑶c（A2-）最大的是

，最小的是

。CD无无DA【改头换面】

你能从哪些方面对该题进行改编拓展？改编2：比较原题中和”改编1”中四种溶液的c（HA-）的大小：原题与改编1：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2A？H++HA-;

HA-H++A2-设有以下四种溶液：A0.01mol·L-1H2A溶液B0.01mol·L-1NaHA溶液C0.02mol·L-1HCl与0.04mol·L-1NaHA等体积混合D0.02mol·L-1NaOH与0.02mol·L-1NaHA等体积混合原题中c（HA-）的大小：改编1中

c（HA-）的大小：C>B>A?DC>A>B>D改编3：某同学对上述四种溶液在原题和“改编1”两种不同情况下进行了探究，得出了下述结论，你认为他的结论正确的是（）A.两种情况下A溶液中的pH都小于2B.两种情况下B溶液中都存在水解平衡：HA-+H2OOH-+H2A，C.两种情况下C溶液中都有：c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)D.两种情况下D溶液中都有：

c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C改编4：某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-、Ka1=……HA-H++A2-Ka2=.......，