高考化学一轮复习 专题12 实验化学(加试)第二单元 物质的检验及组成的定量测定课件 苏教版综述

第二单元物质的检验及组成的定量测定考试标准知识条目必考要求加试要求1.牙膏和火柴头中某些成分的检验(1)牙膏的主要成分及其功能(2)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法(5)物质检验的方案设计

ababc考试标准2.亚硝酸钠和食盐的鉴别(1)硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)(2)亚硝酸的酸性和不稳定性(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别(4)常见物质的鉴别

bacc考试标准考点一考点二考点三练出高分3.食醋总酸含量的测定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸碱滴定中指示剂的选择方法(4)用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量(5)中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析

bbbbc4.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)电子天平的使用(2)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程(3)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析

abc考点一生活中常见物质成分的检验1.牙膏中主要成分的检验(1)牙膏的成分牙膏是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、发泡剂、增稠剂、保湿剂、甜味剂、增香剂和水分等。常用的摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅，用量在30%～55%之间。(2)牙膏中碳酸钙、甘油的检验原理①CaCO3的检验原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。知识梳理1②甘油的检验：甘油中加入新制Cu(OH)2，变为绛蓝色，反应方程式：。(3)牙膏中某些主要成分的检验流程：2.火柴头中硫元素、氯元素的检验(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷(发火剂)和Sb2S3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物，如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红磷燃烧，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的二氧化硫。(2)检验硫元素、氯元素的原理及方法①②火柴头→水浸取→加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液→产生白色沉淀→有氯元素1.检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是(

)A.滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀D.滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有

白色沉淀解析火柴头上的氯元素以氯酸钾形式存在，检验氯元素的存在，需将氯酸钾转化为氯离子，用到的是过量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸银溶液。C解题探究212解析答案2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成，为检测其成分，取样品进行下列实验(部分产物略去)：回答下列问题：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含的物质是______________(填化学式)。12解析答案解析首先要注意框图中量的描述为“过量”，其次进行大致推断，最后根据具体设问提供的信息具体分析。能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al几种物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，在加热时可以与Fe、C、Al发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al分别被氧化为Fe3＋和Al3＋；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。无论加什么浓酸(浓硫酸或浓硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋、Al3＋三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，Fe3＋和Cu2＋12答案

Al12(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。NO、CO212答案(3)向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是__________(填离子符号)。解析向溶液X中加入过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且其中一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的铁粉，Y溶液中的阳离子为Fe2＋，通入过量的Cl2后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2与水反应生成HCl和HClO，两者电离产生H＋，故溶液中的阳离子为Fe3＋和H＋。Fe3＋、H＋12解析答案(4)取Y溶液，调pH约为7，加入淀粉-­KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是____________________________________。解析依据信息“当消耗2molI－时，共转移3mol电子”，转移的3mol电子中有2mol来自I－，另外1mol电子来自Fe2＋。2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I212解析答案(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________________________。解析根据前面四步设问可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3。加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种：CuO、C或CuO、C、Fe2O3。CuO、C或CuO、C、Fe2O312解析答案

固体成分检测实验方案设计的一般方法方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。返回归纳总结考点二物质的鉴别1.亚硝酸的化学性质亚硝酸分解的化学方程式：____________________________。知识梳理12HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O答案2.NaNO2的性质(1)物理性质：白色或浅黄色的晶体，有咸味易溶于水，且溶解时吸热，熔点为271℃。(2)化学性质完成下列离子方程式：①NaNO2在酸性条件下氧化I－：②NaNO2在酸性条件下可氧化Fe2＋：③NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了还原性：____________________________________。____________________________________。___________________________________________。答案④NaNO2溶液与AgNO3溶液的反应：_________________________。答案3.多角度鉴别NaNO2和NaCl

实验方案现象与结论方案1用碘化钾淀粉溶液变蓝色，证明该盐是NaNO2方案2用可溶性Fe2＋盐溶液溶液颜色由浅绿色变成棕黄色，证明该盐是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，证明该盐是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH试纸测试pHpH>7的是NaNO21.下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开的是(

)A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C.NaBr、HCl、KCl三种溶液D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液解题探究2123解析答案解析

A项，三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误；B项，通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，错误；C项，NaBr、HCl、KCl三种溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，错误；D项，溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，正确。答案

D1232.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是(

)A.氨水B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.AgNO3解析

A项，MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象分别为白色沉淀、先生成沉淀后继续滴加沉淀消失、红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可鉴别，正确；C项，均不与NaCl反应，现象相同，不能鉴别，错误；D项，均与AgNO3反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。123B解析答案123根据以上信息，回答下列问题：(1)反应③的化学方程式为_________________________。(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为_____________________。(3)写出有关反应的离子方程式：①中生成A________________________________________。⑤_____________________________________。(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是_______________________，可能含有的离子是__________。4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3BaSO4、Fe(OH)3、NH3Cl－、Fe3＋123答案

物质的检验和鉴别的图表设计方案归纳总结返回考点三物质组成成分的定量测定1.定量测定数据测定的常用方法(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：知识梳理1下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。(5)热重法只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。2.应用举例碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________。解析答案解析钢样中的碳、硫在装置A中高温加热条件下生成CO2和SO2，还有未反应的O2，故气体a的成分为O2、SO2、CO2。答案

O2、SO2、CO2②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS＋5O21_______＋3____。SO2Fe3O4解析答案(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________________。解析

H2O2和SO2发生氧化还原反应：H2O2＋SO2===H2SO4。H2O2＋SO2===H2SO4解析答案②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_______________。解析根据题意，消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则消耗zmLNaOH溶液，相当于硫的质量为yzg，所以钢样中硫的质量分数为解析答案(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_______________________。解析气体a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2测定碳的含量时，也可能吸收SO2，故气体a通过装置B和C的目的排除SO2对CO2测定的干扰。排除SO2对CO2测定的干扰解析答案②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是____________________________。

解析计算钢样中碳的质量分数，应测量吸收CO2前、后吸收瓶的质量，其质量差为CO2的质量。吸收CO2前、后吸收瓶的质量解析答案1.(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760-­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是________________，水通入A的进口为___。解析

A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。冷凝管(或冷凝器)b解析答案解题探究212(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为___________________。解析

SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋H2O2===H2SO4。SO2＋H2O2===H2SO412解析答案(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。12解析答案解析

NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选③。滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10mL时滴定管中有刻度的液体为40mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40mL。答案

③酚酞④

12(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L－1。解析

SO2与NaOH存在如下关系：SO2～H2SO4～2NaOH64g

2molm(SO2)

0.0900mol·L－1×0.025L0.2412解析答案(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______________________________________________________________________________________________________________。解析盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响12解析答案2.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。解析方案一：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，镁不和NaOH溶液反应，铝发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

12解析答案[实验步骤](1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。解析假设合金中镁的质量分数最少为3%，则10.8g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476g，其物质的量是0.388mol，根据反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.388mol，V(NaOH)＝0.388mol/4.0mol·L－1＝0.097L。9712解析答案(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析过滤后，金属镁的表面会沾有其他离子，如果没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。偏高12解析答案[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。[实验步骤](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：12你认为最简易的装置其连接顺序是A接(

)(

)接(

)(

)接(

)(填接口字母，可不填满)。12解析方案二：很明显，该同学采用排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。(最后读数时要调节广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。E

D

G解析答案(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。12①装置中导管a的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；解析用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差12解析答案②实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL，则产生氢气的体积为________mL；解析量气管的0刻度在上，故产生氢气的体积为(V1－V2)mL；③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是__________________。解析若需确定产生氢气的量，还需知道实验时的温度和压强。(V1－V2)实验时的温度和压强12解析答案返回练出高分123451.碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。[定性实验]检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是________和________。解析答案12345(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________________________________________________________________________________________________。[定量实验]测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。12345答案(3)碳铵固体应放在___中进行加热。A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚解析由于灼烧固体后对气体成分探究，故不能用坩埚加热，要用试管。A(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用___。解析尾气的主要成分是氨气，B、C均不能起到防倒吸作用。A12345解析答案(5)若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是________g。解析碱石灰的干燥管吸收CO2和水蒸气，原样品减轻的质量(a－b)g为氨气的质量。12345解析答案(6)为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。③不合理测得的结果不准确(答案合理即可)12345答案2.某研究性学习小组用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。12345(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是__________________________________________________________。解析答案解析新制Cu(OH)2悬浊液与醛基的反应需要碱性条件。答案

在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液(或NaOH过量)12345(2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是______________________________。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是__(填字母)。a.取下小试管 b.移去酒精灯c.将导管从橡胶管中取下 d.以上都可以解析升高温度可以加速乙醇的挥发。若液体倒吸进入加热的反应管，可能会造成反应管炸裂，取下小试管已无济于事，因“溶液已经开始发生倒吸”。在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c12345解析答案(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下试管加热，有砖红色沉淀生成。为了检验M的组成，进行下列实验。①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________；证明溶液含有亚铁离子的方法是________________________________。能得出的结论是________(填字母)。12345a.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁b.M中一定有＋3价和0价铁，无＋2价铁c.M中一定有＋3价铁，0价和＋2价铁至少有一种d.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁解析分析黑色固体(M)可能的成分，铁的氧化物Fe3O4、FeO和铁粉均为黑色，Fe3O4中既有＋3价铁又有＋2价铁，且具有磁性，Fe3＋能溶解单质铁。答案

取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则含有Fe3＋取少量溶液滴入适量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则含有Fe2＋

a12345解析答案(4)若M的成分可表示为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取mgM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……正确的操作顺序是___(填字母)。12345

12345解析答案12345

3.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：12345

(2)标准碘溶液应盛放在____(填“碱式”或“酸式”)滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2～3次，润洗的操作是______________________________________________________________________________________________________________________。请用化学方程式表示滴定的原理：____________________________________________________________。Cu、O酸式

往滴定管上口加入3～5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI(或H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI)12345答案(3)滴定终点的读数为_____mL；通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_____。(4)若去掉c装置，会使测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(5)假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有______________________________________________。20.1080.0%偏低二氧化硫未能被蒸馏水充分吸收，亚硫酸部分被氧化12345答案4.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：12345已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2∶1∶4。②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。12345请按要求回答下列问题：(1)由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_____。(2)由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是______；路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为____g。(3)无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程式为____________________________________________。12