物质的分类讲课版

第一节物质的分类第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、分类方法1）、交叉分类法不同类物质找相同点1、分类方法2）、树状分类法同类物质找不同点物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物溶液，胶体，浊液氧化物酸碱盐酸性氧化物氧化物碱性氧化物（酸酐）能和碱反应只生成盐和水的氧化物。能和酸反应只生成盐和水的氧化物。两性氧化物既能和酸又能和碱反应只生成盐和水的氧化物。其他氧化物CO2、SO3、P2O5Na2O、CaONa2O2、COAl2O3按所含H+个数酸一元酸二元酸三元酸按酸性强弱强酸弱酸HCl、HFH2SO4H3PO4HCl、H2SO4、HNO3HF、CH3COOH按溶解性强弱碱可溶性碱不溶性碱按碱性强弱强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2NaOH、Ba(OH)2NH3.H2O正盐盐酸式盐NaClNaHCO3、碱式盐Cu2(OH)2CO3当堂训练一1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐B2、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）

A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜（Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气A3、下列关于氧化物的叙述中正确的是（

）A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸B1）、定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系2）、组成：分散质分散剂3）、分类：①根据分散质和分散剂的状态不同分散质分散剂气液固气液固二、分散系及其分类②根据分散质粒子的大小不同本质区别01nm100nm溶液胶体浊液溶液胶体浊液分散质粒子大小外观分散质微粒能否通过滤纸能否通过半透膜均一，稳定，透明均一，透明，介稳不均一，不透明，不稳定能能不能能不能不能<1nm1-100nm>100nm单个分子或离子少数分子集合体或大分子许多分子集合体分离溶液和胶体的方法：渗析4）、胶体⑴性质①丁达尔效应：区分溶液和胶体②布朗运动：胶粒在分散剂粒子从各方向大小不同的撞击下而引起的无规则运动。③电泳：注：不是胶体专有；是胶体介稳的原因之一。注：a大部分胶体的胶粒均带电荷（淀粉胶粒不带电）；b胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体介稳的主要原因；c胶粒带电荷，但整个胶体呈电中性；d胶粒带电规律：金属氧化物和金属氢氧化物带正电，金属硫化物，非金属氧化物，非金属硫化物，硅酸带负电。在一定时间内可以保持相对稳定，呈现均一的外观特征。⑤胶体的凝聚（聚沉）④介稳性：措施加热加电解质加带相反电荷的胶体当堂训练二1.(2009·全国Ⅱ理综)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(

)A.溶液是电中性，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸的现象

。D先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。⑵制备①物理分散法：将固体物质用特殊方法加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末，然后将其分散到某相应的分散剂中。②化学方法：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色。Fe(OH)3胶体的制备：如淀粉、蛋白质溶解于水直接得到胶体(又叫高分子溶液)。③溶解法：(1)盐卤点豆腐；(2)肥皂的制取和分