复习课：金属的冶炼和性质专题复习+课件

金属的冶炼和性质专题复习学习准备：学案、下册化学书、化学中考指导获取金属的途径3、用还原剂还原金属氧化物2、某些金属氧化物的受热分解2HgO=2Hg+O2↑

△1、沙里淘金(C、H2、CO)4、金属与某些盐溶液的置换反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4归纳金属的冶炼(Fe2O3、Fe3O4、CuO)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

高温归纳金属的化学性质有金属参加的反应1、金属+氧气→金属氧化物2、金属+酸→盐+氢气3、金属+盐溶液→新金属+新盐3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeSO4+Zn=ZnSO4+FeKCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu。

金属活动性由强逐渐减弱

规律探寻金属活动性顺序表小组活动2：小组讨论归纳回顾课本第9-12页规律探寻①不同金属的制备方法与金属活动性顺序表有关吗？②以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？③以镁、铝、铁、铜、银为例，比较金属在与稀酸、盐溶液发生置换反应时，应具备怎样的条件？钠钾钙活泼金属能与盐溶液参与置换反应吗？集合小组的智慧，讨论以下三个问题，寻找金属的制备和金属的化学性质与金属活动性顺序之间的关系金属冶炼方法与金属的活动性有关还原氧化物法热分解法沙里淘金汇报交流规律探寻KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu。

金属活动性由强逐渐减弱

MgAlFeCuAu汇报交流规律探寻KCaNa以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件和现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气中吗？Mg、Al、Fe与氧气反应在实验前氧化铝打磨致密疏松铁锈点拨：氧化铜黑色真金不怕火炼前换后盐可溶金属（部分）氧气酸盐溶液化合反应置换反应金属氧化物盐+氢气盐+新金属氢前盐酸、稀硫酸KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)CuHgAgPtAu。

金属活动性由强逐渐减弱

K、Ca、Na除外KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu。

KCaNa归纳金属与酸、与盐溶液反应的条件汇报交流规律探寻试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式点拨提升金属在溶液中发生置换反应的实质规律探寻铝原子电子变成了铝离子，进入溶液AlAl3+铜离子得到电子变成了铜原子，成为单质失去钾（K）钙（Ca）KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu拓展延伸钠（Na）镁（Mg）铝（Al）金属活动性与原子结构找找看，较活泼的金属K、Ca、Na在哪里？它们的原子结构有什么共同点？

利用提供的实验用品，设计尽可能多的实验方案，验证Mg、Cu、Fe的金属活动性。可选用的药品有：1．金属：Mg片、Fe片、Fe粉、Cu片2．酸溶液：10%盐酸、20%盐酸、10%硫酸3．盐溶液：FeCl2溶液验证金属活动性小组活动3（1）请排出这三种金属可能的活动性顺序（2）选择你所需的药品、将涉及的化学方程式、实验操作和预期的实验现象填表，并准备汇报，小组汇报结束后再进行实验。回顾课本第10-12、24页时间3分钟找出：实验方案中的错误方案A方案C10%稀盐酸Mg片10%稀盐酸Fe片方案D方案B酸的浓度酸的种类接触面积温度影响金属与酸反应速率的外因设计实验需控制变量利用金属和酸反应验证金属活动性顺序，唯一的变量是什么？金属的种类

利用提供的实验用品，选择一个实验方案，验证Mg、Cu、Fe的金属活动性。1-3组药品：Mg片、Fe片、Cu片、10%盐酸4-6组药品：Mg片、Cu片、FeCl2溶液小组合作实验友情提醒：(1)每组根据桌上所给药品，选一个方案进行实验。(2)药品用量：液体只需1-2毫升，约一小节手指高度。(3)时间2分钟实验结论：金属活动性顺序Mg>Fe>Cu验证金属活动性合作探究归纳归纳：设计实验验证金属活动性的思路和需注意的问题金属与酸反应需比较验证金属活动性合作探究能否反应及反应剧烈程度，需控制变量金属与盐溶液反应，只需比较能否反应

请将上述实验后的物质全部倒在小烧杯中，各小组分析讨论以下问题：（1）废液能否直接倾倒在下水道中？为什么？（2）你小组的烧杯中，废液的成分有哪些？用什么方法可以回收到较纯净的盐MgCl2？合作探究回收金属10%稀盐酸Mg片10%稀盐酸Fe片10%稀盐酸C