福州四中高二2023~期中化学物构

第5页福州四中高二2023~2023学年期中化学1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制〔〕

A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2．以下化学用语的书写,正确的选项是〔〕

A．CH4分子的比例模型： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．CO2的电子式：3．以下变化中，不需要破坏化学键的是〔〕

A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水 D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如下图,断裂lmolN−N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据,以下说法不正确的选项是〔〕 A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体

B．氮元素非金属性比磷强,可知N4沸点比P4(白磷)高

C．lmolN4气体转变为N2气体放出888kJ热量

D．N4与N2互为同素异形体5．以下微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是〔〕

A．O B．P C．Mn D．Cr6．以下各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是〔〕

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl7．下面是同周期元素原子的价电子排布式,第一电离能最小的原子可能是〔〕

A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np68．以下说法正确的选项是〔〕

A．由分子组成的物质中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．在SiO2晶体中，硅原子与Si-O键数目比为1：29．氮化铝的晶胞结构如下图,以下说法正确的选项是〔〕 A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能N<Al

C．电负性N>Al D．原子半径N>A10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．以下说法中正确的选项是〔〕 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11．以下物质的熔、沸点上下顺序正确的选项是〔〕

A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．HI>HBr>HCl>HF

C．NaF>NaCl>NaBr D．NaCl>Hg>S12．以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕 A．CO2 B．BF3 C．PCl5 D．H3O+13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。以下表达中,能够说明X的原子得电子能力比Y强的是〔〕

A．原子的电子层数：X>Y

B．对应的简单离子的复原性：X>Y

C．气态氢化物的稳定性：X>Y

D．氧化物对应水化物的酸性：X>Y14．以下现象不能用氢键解释的是〔〕

A．冰的密度小于液态水 B．NH3容易液化

C．NH3极易溶于水 D．HF分子比HCl分子稳定15．据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。以下关于这种粒子的说法中,正确的选项是〔〕

A．它是氢的一种新同位素

B．这种新元素的核电荷数是3

C．它是H2的一种新同素异形体

D．它比一个普通氢分子多−个氢原子核16．以下各元素，最易形成离子化合物的是〔〕

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．

A．①② B．③④ C．②③ D．①④17．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断〔〕 A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H2R18．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是〔 〕 A．石墨烯与石墨互为同位素

B．12g石墨烯中含有3NA个C−C键

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合19．X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是〔〕

A．由mXa+与nYb−，得m+a=n−b B．X2−的复原性一定大于Y−

C．X、Y一定不是同周期元素 D．假设X的原子半径大于Y,那么气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY20．以下关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的选项是〔〕

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为〔n-1〕d6-8ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为〔n-1〕dxnsy的元素的族序数一定为x+y21．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害,可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S．以下有关说法正确的选项是〔〕

A．芥子气不是烃的衍生物

B．S2Cl2中有极性键和非极性键

C．制备反响中S2Cl2作复原剂

D．NaOH溶液解毒原理是中和反响22．金属钠晶体为体心立方晶格〔如图〕，实验测得钠的密度为ρ〔g·cm-3〕。钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA〔mol-1〕，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。那么钠原子的半径r〔cm〕为〔〕 A． B． C． D．23．填写以下空白：(1)周期表中位于第2纵行的元素属于第________族(2)写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：________．(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素是18种的是第________、________周期。(5)写出以下物质的电子式：H2________、CO2________、NaOH________．24．X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。请答复以下问题：(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)(1)K的外围电子轨道表示式是________(2)Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，那么该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是________．(3)假设X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，那么该分子中σ键与π键比值________(4)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如下图，那么该化合物的化学式是________，Z原子的配位数是________．25．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类〞融雪剂,如NaCl、MgCl2等，请答复：(1)“氯盐类〞融雪剂主要成分的晶体类型为________；(2)冰比硫化氢热稳定性高的原因是________．(3)X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ⋅mol−1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543那么元素Y第一电离能大于X的原因是________；(4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反响得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。①写出亚铁离子的核外电子排布式________；②CN−与N2结构相似,1molCN−中π键数目为________．26．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si原子的核外电子排布式________．(2)SiC的晶体结构与金刚石相似,SiC晶体中存在的微粒间作用力是________;SiC的熔点________金刚石．(填“>〞或“<〞)(3)氧化物MO的电