广东省梅州市梅县华侨附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市梅县华侨附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（

）A．浓盐酸 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．NaOH溶液参考答案：DABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。故选D。2.在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（l）C（g）已达到平衡状态的是

（

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、C的物质的量浓度

D、气体的总物质的量参考答案：BC略3.下列元素的原子半径最大的是A.Na

B.Al

C.S

D.Cl参考答案：ANa原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B.新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略5.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2参考答案：C略6.关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B.在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C.在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-参考答案：AFe3+、Ca2+、NO3-、Cl-不能反应，故A正确；HClO能把Fe2+氧化为Fe3+，故B错误；Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故C错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，OH-、Mg2+生成氢氧化镁沉淀，故D错误。点睛：Fe2+具有还原性，HClO具有氧化性，HClO能把Fe2+氧化为Fe3+；NO3-在酸性条件下具有氧化性，与Fe2+不能共存，在碱性条件下NO3-在与Fe2+能共存。9.元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应C．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物D．工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色参考答案：B10.关于吸热反应的说法正确的是(

)。A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ热量，则a>bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出akJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出akJ热量参考答案：C略11.实验中的下列操作不正确的是(

)

A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，不能将过量试剂倒回试剂瓶中

B．将含有Ba(NO3)2的废液倒入指定的容器中回收

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中参考答案：CD略12.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑参考答案：B略13.某物质A在一定条件下加热领土完全分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为A.30g·mol-1

B.60g·mol-1

C.90g·mol-1

D.120g·mol-1参考答案：C【分析】利用相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则求出混合气体摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，计算出A的质量，利用M=m/n，得出结果。【详解】根据阿伏加德罗推论，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为15×2g·mol－1=30g·mol－1，假设有2molA参与反应，生成6mol混合气体，则混合气体的质量为6×30g=180g，根据质量守恒，A的质量为180g，即M(A)=180/2g·mol－1=90g·mol－1，故选项C正确。14.下列反应中，属于加成反应的是(

)A．SO3＋H2O＝H2SO4

B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl

D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O参考答案：B略15.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．熔融硫酸钾

C．高锰酸钾溶液

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

参考答案：（1）__A_（2分）（2）__mol/L

（3）_胶头滴管、_500mL容量瓶

（4）_检查容量瓶是否漏水;

（5）A．偏低B．无影响C．偏低D．无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类