广东省梅州市三友中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市三友中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中，属于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe参考答案：C略2..可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.水和乙醇

B.苯和溴苯

C.水和溴乙烷

D.油脂和汽油参考答案：C略3.对于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是(

)A．该反应是氧化还原反应

B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂

D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

①

C3N3(OH)33HNCO

②

8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是A．反应①、②均是氧化还原反应B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25molD．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略6.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3

②Al(OH)3

③Al

④NaHCO3

⑤Fe(OH)3

⑥CaCO3

⑦NaHSO4

A.除⑥外

B.除⑤、⑥、⑦、外C.除⑥、⑦外

D.除①、②、③、④、⑤外参考答案：B略7.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷参考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。8.分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正确；C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．9.某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+

浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－bmol·L－1，此温度下的KW为A、1×10－14

B、1×10－2a

C、1×10－(a+b)

D、1×10－(7+a)参考答案：C略0.1mol以所表示的羧酸加成时需50.8g碘。0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生和共3.4mol。该羧酸是

A．

B．

C．

D．参考答案：C略11.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2

O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略12.下列物质的说法不正确的是（

）A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略14.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为A．2QkJ

B．QkJ

C．1.8QkJ

D．0.9QkJ参考答案：C15.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

（

）A.310

B.3d10

C.3s23p63d2

D.3s23p64s2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 实验用品及试剂(1)

仪器和用品(自选，略)(2)

试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1)

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)

用

(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂参考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

读数组别起始(mL)终点(mL)△V1

2

3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）01020

304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=

；（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）．a．通入一定量的B

b．加入一定量的固体Ac．升高反应体系温度

d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于

mol．（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=

．（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．由图可知，Q

0

（填＜、＞、=），c点v（正）

v（逆）

（填＜、＞、=）．参考答案：（1）0.25；（2）ad；（3）0.3；（4）1.5；（5）＜；=．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；（4）温度不变平衡常数不变，来求a的值；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应．解答：解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K==0.25，故答案为：0.25；（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad；（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，故答案为：0.3；（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）起始量

3.0mol

amol

0mol平衡量

3﹣0.5×2

a+0.50

0.50mol=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：＜；=．点评：本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大．18.有甲、乙两种物质：

甲

乙

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________（不包括苯环）。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：ks5u其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为___________________________________（不需注明反应条件）。参考答