广东省揭阳市南山中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省揭阳市南山中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略2.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是参考答案：B略3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(

)

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：C略5.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是()A、氯化钠

B、氢氧化钠

C、氯水

D、浓硫酸参考答案：A略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、参考答案：C略7.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略8.可逆反应：A(g)B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的ΔH=Ea(正)－Ea(逆)B．该反应的Ea(正)=E3－E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B(g)A(g)的ΔH=E2－E1参考答案：C略9.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（

）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．CO2是氧化产物，N2是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：B略10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B解析;在溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH=1）也可以显强碱性（若常温时pH=13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H＋离子时，①组中因S2－发生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。当溶液显碱性及溶液中还存在大量的OH-离子时，②组中因Fe2＋发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④组中因HCO3－发生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。高考考点：离子反应章节中的离子共存问题。易错提醒：判断由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液成酸性还是碱性时，理解片面，认为溶液只显酸性或只显碱性导致错选。备考提示：在判断离子共存问题时，应首先看清题目中的隐含条件，如“在无色透明的溶液中……”、“在强碱（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞变红的无色溶液中……”、“在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因发生氧化还原反应而……”等等，然后再利用有关的原理（发生离子反应和氧化还原反应的条件）分析粒子之间的相互反应的情况。11.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④参考答案：B略12.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D

解析:分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4种，D中有3种。13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A.②③

B.①③

C.①

D.①④⑤参考答案：C略14.700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列说法不正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大高考资源网

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol/L参考答案：BD15.如图所示，锥形瓶内盛有X物质，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则X和液体Y不可能是（

）A．X是HCl气体，Y是饱和食盐水B．X是CO2气体，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水参考答案：答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为﹣111℃、﹣34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如装置进行实验：（1）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放

溶液．（2）确定副产物中含有ClO2的现象是

．（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论？答：（填“能”或“不能”）．理由是

．参考答案：（1）AgNO3溶液；（2）C装置试管中有液体生成；（3）不能；Cl2也可以氧化KI产生I2．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；实验装置综合专题：实验设计题．分析：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．（1）确认副产物中含Cl2，利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气；（2）ClO2的沸点11℃，冷却变化为液态，确定副产物中含有ClO2的现象是装置C中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性．解答：解：由实验装置可知，干燥气体利用冰水冷却，ClO2转化为液体，D中无现象，E中KI被氧化后淀粉变蓝，F中加硝酸银生成白色沉淀可说明存在氯气，G中NaOH为尾气处理装置．（1）利用氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明含有氯气，若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放硝酸银溶液，故答案为：AgNO3溶液；（2）ClO2的沸点11℃，冷却会变化为液态，所以确定副产物中含有ClO2的现象是C装置试管中有液体生成，故答案为：C装置试管中有液体生成；（3）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，说明气体中含有氧化性的气体，O3、氯气都具有强氧化性，所以上述现象不能说明副产物含有O3的结论，氯气也可以银行碘化钾生成碘单质，故答案为：不能；Cl2也可以氧化KI产生I2．点评：本题考查混合气体的组成测定及实验方案设计，为高频考点，把握信息及实验装置的作用为解答的关键，注意沸点应用及氯气、臭氧均具有氧化性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)xCly］Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com++I-→Co2++I2

(未配平)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数。⑵该钴化合物的化学式。参考答案：答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

因反应用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000molCo与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3++2I-==2Co2++I2

n(Co3+)=0.002000mol

0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol-1-0.01000molx17g·mol-1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol·L-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-)=0.004000mol则有

y:z=（0.006000mol