广东省揭阳市金坑中学高一化学联考试卷含解析

广东省揭阳市金坑中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④参考答案：C解：①Na2SiO3

只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；②Al2O3是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；③Al（OH）3是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式盐既与强酸反应，又与强碱反应，故正确。

2.下列说法中不正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．分析：A．碱性锌锰干电池为一次电池；B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．解答：解：A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确．故选A．点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．3.在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为()A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态参考答案：C略4.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s参考答案：D略5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（

）A.NaOH溶液

B.AgNO3溶液

C.BaCl2溶液

D.Ba(OH)2溶液参考答案：D略6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A.导线

B.门窗框

C.炉具

D.飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。7.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数参考答案：C略8.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-参考答案：B某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A．如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C．显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2不能大量共存，D错误，答案选B。

9.下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．天然气

B.水煤气

C．坑气

D．沼气参考答案：B略10.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，乙：v（Y）=0.3mol?L﹣1?min﹣1，丙：v（E）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，丁：v（F）=0.02mol?L﹣1?min﹣1，则反应速率最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快．【解答】解：同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：=0.3mol?L﹣1?min﹣、乙：==0.1mol?L﹣1?min﹣1、丙：==0.2mol?L﹣1?min﹣1、丁：==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以反应速率大小顺序是甲＞丙＞乙＞丁，故反应速率最快的是甲，故选A．11.下列方法中，不能用于物质分离的是（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选；B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C．分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选；D．丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．12.有关物质性质及用途的说法，正确的是（

）A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。13.下列说法正确的是A.羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B.乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③参考答案：D【分析】乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；故选D。【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。

14.用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S参考答案：A略15.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则A.氧元素的非金属性强于硫元素，则H2O分子的稳定性强于H2S，A错误；B.金属性Mg比Be强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＞Q，B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D.L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为

g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：

．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E．转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6分）原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们的核外电子排布相同。据此可推知：X和Y所属周期之差为

，X和Y的核电荷数之差为

，（用m、n的代数式表示下同），Y和X的族序数之差为

参考答案：

略18.（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

。①CO2气体

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶体

⑤蔗糖溶液

⑥铜

⑦BaSO4固体

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

（4）如何证明③是胶体？

（5）如何检验④中的阳离子？