广东省梅州市国家级重点中等职业学校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广东省梅州市国家级重点中等职业学校2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下反应可以用熵判据来解释的是

A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：B略2.

下列变化属于物理变化的是A煤的干馏

B石油的减压分馏

C重油的裂化

D煤的气化和液化参考答案：B3.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是(

) A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B4.下列说法中正确的是(

)A、胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的参考答案：B略5.下列说法不正确的是A.中和反应都是放热反应B．能自发进行的反应都是放热反应C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化D.吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量．参考答案：B【Ks5u解析】反应自发进行的判据是△H—T△S<0，有的吸热反应也能自发进行，例如氢氧化钡与氯化铵的反应，错误；选B。6.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸钡、硫化氢

B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石

D．苛性钠、二氧化硫参考答案：A7.1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A．可以用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

参考答案：AC略8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2参考答案：B【考点】绿色化学．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类．【解答】解：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2═C（CH3）COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒．将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段．由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1．A、CO2和H2O，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误；B、CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B正确；C、CH3OH和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误；D、H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误；故选B．【点评】本题难度较大，考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题的能力，抓住一个主要信息（“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%）是解答本题的关键．9.一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A.电极a为电池负极B.电极b上发生还原反应C.该装置将化学能转化为电能D.电子由b极经外电路流向a极参考答案：D根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。10.下列电离方程式正确的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A错误；B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下部分电离为CO32﹣，故电离方程式为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正确；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分电离为CO32﹣，即NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3﹣，即正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO3﹣原子团不能拆，题目难度不大11.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述错误的是（

）A．属芳香族化合物

B．属卤代烃

C．可发生水解反应

D.可发生加成反应参考答案：B略12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同的温度和催化剂条件下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡状态。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲中SO2的转化率为p%,则乙中SO2的转化率应(

)

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略13.下列有关性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是：

A、苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应

B、苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C、苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应

D、甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代参考答案：A略14.下列糖中，水解前后均能发生银镜反应的是A．麦芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纤维素参考答案：A略15.右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（

）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；

②中负极：2H++2e一=H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。（1）加热前应将晶体放在

研碎，加热时放在

中进行，加热失水后，应放在

中冷却。（2）判断是否完全失去结晶水的方法是

。（3）做此实验，最少应进行称量操作

次。（4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测量晶体中结晶水个数误差（偏高或偏低）11.7g22.7g18.6g

（5）这次实验中产生误差的原因可能是

（填序号）所造成的。A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大参考答案：（1）研钵坩埚

干燥器

（2）加热后最后两次称量误差不超过（3）4

（4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。

（5）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。参考答案：18.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案