广东省梅州市司城中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市司城中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2参考答案：B略2.下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式．【分析】A、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；B、根据原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应；C、根据化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；D、根据裂变虽然产生了新物质，但不是化学反应；【解答】解：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；B、只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能，故B错误；C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故C正确；D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；故选：C．3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．4.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2参考答案：B略5.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．6.下列有关说法正确的是

（）A．塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料B．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物

D．丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略7.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C8.下列说法正确的是

()A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D略9.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则离子半径X+<Y2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行参考答案：C【详解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B．碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+<Y2-，故C正确；D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8、9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；故答案为C。10.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是（

）A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O参考答案：C【详解】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A.C+CO22CO此反应为吸热反应，故A不符合；B.CaCO3CaO+CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，故选C。【点睛】判断反应是吸热反应还是放热反应切不可以根据反应条件判断，高温条件的反应不一定就是吸热，这是易错点。

11.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（

）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：C12.下列物质中，既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：D略13.下列化学用语表达正确的是（

）A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3参考答案：D【详解】A.苯的分子式为C6H6，与题意不符，A错误；B.氟原子的结构示意图，与题意不符，B错误；C.氯化钠的电子式，与题意不符，C错误；D.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，符合题意，D正确；答案为D。14.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为

A、

B、

C、

D、

参考答案：B略15.下列实验不能达到目的的是（

）A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

D．用植物油萃取溴水中的溴参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、

饱和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为

（填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是

（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）；

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：

。

(5)右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是(

)A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化钠溶液C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极

参考答案：（1）滴加顺序为：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化学成分是

NaCl

（填化学式）；（3）还有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯气在水中有一定量的溶解

；总反应方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(条件：电解)

。(5)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）.在标准状况下，1.12L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式参考答案：M=0.717x22.4==16g/moL

n烃=1.12/22.4=0.05moLnC=nCO2=2.2/44=0.05moL

nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moLn烃:nC:nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4略15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。参考答案：(1)11.9mol/L

(2)0.5mol

(3)5.6L解析：（1）c（HCl）==11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2×158g

5×22.4L15.8g