广东省梅州市华强中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省梅州市华强中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A．盐A一定是FeBr3

B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略3.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4参考答案：C考点：燃烧热．

专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征4.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有关判断正确的是A．还原剂只有锂B．SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构C．氧化产物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol参考答案：A试题分析：A、Li元素的化合价升高，则Li为还原剂，故A正确；B、SOCl2中S原子成2个S-Cl键，1个S=O，S原子超过8个电子，故B错误；C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误；故选A。5.将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()

参考答案：D略6.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（

）

A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。7.右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A.铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e→Fe2+C.一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极参考答案：D略8.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是

(

)A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略9.下列说法中正确的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。参考答案：C略10.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（

）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是：

（

）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略12.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略13.下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．14.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA个电子

⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为

、

（填化学式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）

。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化学式表示）（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间／s

0

5

10

15读数／g

215．2

211．4

208．6

208．6

请你据此分析计算：

(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)

(2)若反应后溶液为150．0mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。

参考答案：略18.（计12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24LCO2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48LCO2气体时，溶液中总离子