广东省梅州市兴宁宁新中学高一化学模拟试卷含解析

广东省梅州市兴宁宁新中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略2.下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略3.下列物质属于酸的是

，属于碱的是

，属于盐的是

。(填序号)①NaNO3

②H2SO4

③AgCl

④Ba(OH)2

⑤SO3

⑥Fe

⑦HCl

⑧Ca(NO3)2

⑨MgO

参考答案：4.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

A.3：2

B.2：3

C．2：1

D.l：3参考答案：D5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A

1L1.0mol/LNaHSO4溶液中离子的总数为2NA

B在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NAD常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：C7.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（

）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液参考答案：B8.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol?L－1?min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：C9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是()A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略10.分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中正极分别是A．Al、Mg

B．Al、Al

C．Cu、Al

D．Cu、Mg参考答案：A11.如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A.电子由铜电极经导线达到锌片上B.随着反应的进行，锌片的质量越来越小C.铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D.该装置实现电能转化为化学能参考答案：B【分析】铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【详解】A项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故A错误；B项、铜锌原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+被消耗，质量减少，故B正确；C项、铜锌原电池中，Cu为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故C错误；D项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故D错误；故选B。【点睛】本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。

12.下列反应中，属于加成反应的是A.苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B.乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅参考答案：C13.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：C略14.在标准状况下，7g某气体与0.5g氢气所含的分子数相同，该气体的密度和摩尔质量分别是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1

B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1

D．1.15g·L-1﹑22参考答案：A15.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。序号被提纯物（杂质）试剂①CH4(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。①实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式：

，

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

(填写字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。a．氯化钠溶液

b．乙醇

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳参考答案：（13分）⑴①溴水；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④CaO；(其他合理答案也可。各1分)⑵①2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各1分)

放热(1分)②加热

冷却(各1分)

③乙醛

乙醇

水(填完全1分)，氮气

(1分)④a、c

(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为：

。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为

。

参考答案：（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol/(L·min)略18.（9分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②

，③

，④

，⑤洗涤，⑥

，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A：偏高、B：偏低、C：无影响，填序号）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

。②定容时俯视容量瓶的标线。对所配溶液浓度的影响：

③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：（9分）（1）②称量，③溶解，④移液，⑥定容

（2）规格：500mL

烧杯、玻璃棒、胶头滴管（写全得1分）。略19.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1molZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________参考答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)

(3)水分子间存在氢键

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(5)

NA解析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，设最外层电子数为a，则2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，则（1）由上述分析可知，Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；（2）Na2O对应水化物是氢氧化钠，属于离子化