广东省揭阳市京冈中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市京冈中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器不宜直接用于加热的是（

）A.试管

B.蒸发皿

C.坩埚

D.烧杯参考答案：D略2.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略4.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高正化合价为+6参考答案：B【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数，据此分析。【详解】A、由某元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；B、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，选项B不正确；C、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项C正确；D、由某元素的原子结构示意图可知：最外层电子数是6，最高正化合价为+6，选项D正确。答案选B。5.下列关于电解槽的叙述中不正确的是

（

）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略6.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（

）A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C7.下列仪器常用于物质分离的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D①试管用于少量物质的反应等，②漏斗用于固体和液体的分离，③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，④托盘天平用于称量固体物质的质量，⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤，故本题正确答案为D。8.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A9.某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：

A、除②外都正确

B、除④外都正确

C、只①③⑤正确

D、全部正确参考答案：D10.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略11.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④参考答案：D略12.．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略15.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是()A.①NaCl、

②NaOH、③NH3·H2O、

④H2SO4B.①H2SO4、

②NaOH、③NH3·H2O、

④NaClC.①H2SO4、

②NH3·H2O、③NaOH、

④NaClD.①NaCl、

②NH3·H2O、③NaOH、

④H2SO4参考答案：D试题分析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO42－将Ba2+和K+分离，故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

．A．没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒

B．称量时间过长C．容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视标线．参考答案：（1）①④⑤⑥；（2）搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）D．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据在实验中用到玻璃棒的操作来分析其用途；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①④⑤⑥；（2）在实验中用到玻璃棒的操作是在溶解NaOH固体，溶解时作用为搅拌、加速溶解，移液时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故答案为：搅拌、加速溶解；引流，防止液滴飞溅；（3）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、称量时间过长，固体吸水潮解，实际称得的固体质量减少，则浓度偏低，故B不选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D选．故选：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（保留小数点后1位）（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是__（填序号）．A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①需用浓硫酸的体积为__mL．②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。A．溶液中H2SO4的物质的量

B．溶液的浓度C．溶液的质量

D．溶液的密度③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视观察液面．参考答案：(1)4.0

(2)C

(3)62.5

BD

AD试题分析：（1）c（NaClO）=c===4.0mol?L-1，故答案为：4.0；（2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol?L-1×74.5g?mol-1=149g，故D错误；故答案为：C；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案为：62.5；②A．溶液中H2SO4的物质的量n=cV，与体积有关，错误；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；C．溶液的质量m=ρV，与体积有关，错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确；故选BD；③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；D．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选AD。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。18.（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。参考答案：略19.某同学利用如图装置，研究氯气的性质．请据图回答：（1）该同学制取氯气的反应原理是：

（写离子方程式）．（2）实验过程中①处观察到的现象是

；②处现象说明氯气具有的性质是．（3）该实验操作的不足之处是

．（4）在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是

．气体CO2也能与NaOH反应，将一定量的CO2通入到200mL1mol/LNaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为9.3g，求得到固体的成分和质量分别为

，

．参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)棉花先变红，后褪色；氧化性；(3)未进行尾气处理；(4)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；Na2CO3、NaOH；Na2CO3为5.3g、NaOH4.0g．考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；（3）氯气有毒，直接排放易造成污染；（4）根据转移电子守恒、原子个数守恒，结合反应物、生成物书写方程式；根据钠元素守恒的思想设氢氧化钠中的钠元素全部转化为碳酸钠，确定碳酸钠应有的质量，依据固体质量为9.3g判断，是否含有氢氧化钠；依据钠原子守恒计算各种物质的质量．解答：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯气和水反应生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊试液变红色，