广东省梅州市万龙中学2022年高一化学月考试卷含解析

广东省梅州市万龙中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D参考答案：D略2.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，离子所带电荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L参考答案：D【详解】根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。4.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：略5.下列叙述正确的是A.金刚石和石墨是同种物质

B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60互为碳的同素异形体

D.O3和C60同素异形体参考答案：C6.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果参考答案：CD7.下列表示物质结构的化学用语正确的是(

)A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略8.已知二氧化碳和然气在一定条件下可以合成甲醇，共制备反应为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是（

）A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应立即停止D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH参考答案：BA、调控反应条件能改变反应限度，如加压，平衡正向移动，故A错误；B、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，即达到平衡状态，故B正确；C、当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应仍在进行，只是正速率与逆速率相等，故C错误；D、投入3molH2得不到1mol的CH3OH，反应是可逆反应，转化率达不到100%，故D错误；故选B。9.已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．参考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．解答：解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：；（4）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e﹣，氧化剂得到的电子总数为6e﹣，所以电子的转移数目为6e﹣，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C12.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体参考答案：D略13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料.

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略14.下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略15.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．有关反应的化学方程式是

，其中的氧化剂是

．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量

，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．由此得出的结论是

．（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是

．（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是

．参考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．【解答】解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，故答案为：氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为

。(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式

，

。(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程

。(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式

。(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。(6)已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则lmol甲烷完全燃烧放出

kJ的热量。参考答案：18.按体积比为4∶2∶3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下体积为

。参考答案：略19.氨气在工农业生产中有重要应用。（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：①实验室制备氨的化学方程式为_____。②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。参考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

极易溶于水

溶于水形成的溶液呈碱性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④BD【分析】（1）工业用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨；（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；②根据氨气的物理性质选择；根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥