广东省揭阳市华湖中学2021年高一化学期末试题含解析

广东省揭阳市华湖中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略2.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g参考答案：A略3.元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应参考答案：D4.

参考答案：C略5.下列化学用语表达正确的是(

)A．溴化钙的化学式是：CaBr

B．HCl分子的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．Ar原子的结构示意图：参考答案：B略6.有机物分子中共面的碳原子最多有A．6个

B．8个

C．10个

D．12个参考答案：D略7.mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1参考答案：B8.下列叙述正确的是

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略9.以下实验现象判断正确的是

ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：AA、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。10.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液参考答案：D11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ对，Ⅱ对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ对，Ⅱ对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃Ⅰ对，Ⅱ对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。12.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO42﹣为（）A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42﹣），解得：n（SO42﹣）=0.2mol故选D．点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．14.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方参考答案：C15.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的N2和H2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

0.2ks5u

所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g

被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g

生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O+H2O=2NaOH62

806.2

8

生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%略18.（9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）；实验编号①②③④稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属（g）18.09.600NO体积（L）2.244.486.72V试通过