广东省揭阳市榕江中学高一化学期末试题含解析

广东省揭阳市榕江中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中只含有离子键的离子化合物是（

）

A.H2O

B.CaCl2

C.KOH

D.Na2O2参考答案：B略2.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A.红磷应保存在水中，防止其自燃

B.面粉生产车间应严禁烟火C.用碱液吸收NO，防止其对空气的污染

D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火参考答案：BA.红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C.一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；D.金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。3.下列关于氯水的叙述，正确的是（

）A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强参考答案：D【Ks5u解析】A.还含有次氯酸分子，错误；B.氯水具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C.次氯酸见光分解生成的是氧气，错误；D.所以氯水久置即变为盐酸，酸性增强，正确；选D。4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质

参考答案：B略5.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是(

)A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大参考答案：C【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。

6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18参考答案：B略7.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L﹣10.10.20平衡浓度/mol?L﹣10.050.050.1

下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C试题分析：A、根据表中数据可知，平衡时消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，正确；B、平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的方程式是X＋3Y2Z，其平衡常数K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正确；C、平衡常数的影响因素为温度，增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。8.下列有关物质的工业制法中，错．误．的是A．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁参考答案：D9.25℃、101kPa下：①2Na（s）＋O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D10.下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（

）

A．浓硫酸

B．固体苛性钠

C．过氧化钠

D．十水碳酸钠晶体参考答案：D略11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：AA、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，A正确；B、生石灰、白磷、熟石灰分别是化合物、单质、化合物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质、化合物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质、化合物，D错误；答案选A。12.下列反应的离子方程式正确的是A.CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正确。C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。正确答案为B。13.A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤参考答案：C略14.．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2—、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg2+半径小D．Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物参考答案：D15.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（浓）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（浓）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。某学生设计如下实验来确定其纯度：（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_________________________。A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化

C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤

G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是________________________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度________________________。参考答案：（1）A、C、B、E、D、F、G、H（2）必须过量，目的是CO32—使全部转化成CO2（3）（1—142W2/322W1）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是

。（填序号）参考答案：略18.（6分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为

mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为

mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（6分）

1

1

0.01略19.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。（2）反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。参考答案：（1）铁元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）33.6（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，