广东省揭阳市第二中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

广东省揭阳市第二中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SOD铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是离子化合物

D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C略3.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.电解饱和食盐水参考答案：D略4.将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B5.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)参考答案：A略6.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略7.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL D．图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故选D．点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．8.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略9.

用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列说法正确的是A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为1∶1参考答案：AD10.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol参考答案：C略11.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：D略12.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（

）A.Na+

B.Mg2+

C.OH-

D.HCO3－参考答案：A【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH－、HCO3－都不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，选A。13.室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A略14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.7g14C中，含有3NA个中子B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4NAC.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NAD.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L参考答案：C【详解】A.1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有种子数目为：4NA，故A错误；B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；C.标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故C正确；D.3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故D错误；故选C。【点睛】有机化合物中的共价键数目计算要考虑C—H键、C—C键和C—O键等单键。

15.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

D.用醋酸浸泡热水壶以除去水垢参考答案：BA、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。

图1

图2实验过程：I．检查两套装置的气密性。II．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）I中检查图1装置气密性的方法是

。（2）A中发生反应的离子方程式为

；D中加入的试剂为

。（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

。（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为

；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：

。参考答案：（14分）（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好·················································（2分）（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O························（3分）蒸馏水（H2O）···············································（2分）（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

··············（2分）（4）70%（或用小数、分数表示）·································（2分）HCO3—+H+====CO2↑+H2O

································（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A（

）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B

（

）通过以下线路合成：（1）F的分子式为

▲。A的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现

▲个峰。（2）由C生成D的反应类型为

▲

。E的结构间式为

▲

。（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应。则G的结构可能有

▲

种。（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由B的一种同分异构体制备H（）的合成线路图。合成流程图示例如下：参考答案：（1）C11H15NCl2

8

（2）还原反应

（3）6

（4）略18.利用乙烯和苄氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反应的合成路线如下图所示：已知：①醛可发生分子间的反应，生成羟基醛。如：完成下列各题：（1）．请写出A和D物质的结构筒式：A

；D

；（2）．上述合成路线中，属于消除反应的是

（填编号），属于加成反应的是____（填编号）：（3）．鉴别CH2=CHCHO中含有碳碳双键的方法是：

；（4）．肉桂醛可聚合为高分子化合物，写出合成高分子化合物的化学反应方程式

；（5）．B+G→H的化学反应方程式：

；（6）．符合下列要求的肉桂醛被硼氢化钠还原后产物的同分异构体有

种。

A．能使溴水褪色

B．在