广东省揭阳市灰寨中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省揭阳市灰寨中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A

2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略3.右图是温度和压强对X+Y

2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略4.在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图K3－15－1所示。反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的()。图K3－15－1

A．充入了O2(g)

B．降低温度C．加了催化剂

D．扩大了容器体积参考答案：C略5.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是(

)A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子参考答案：DA．次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H++H2PO2-，故A错误；B．次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2-要水解，其水溶液呈碱性，故B错误；C．次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷酸盐的化学式为NaH2PO2，故C错误；D．H3PO2中磷元素的化合价为+1价，1molH3PO2完全氧化为H3PO4，转移4mol电子，最多可还原4molAg+离子，故D正确；答案为D。6.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为

(标准状况)C．在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D.的结构示意图为

参考答案：略7.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略8.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（）A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体参考答案：C考点：同素异形体；原子晶体．

分析：A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．原子的质子数=电子数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．解答：解：A．12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．14C的原子中有6个电子，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；D．C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．故选C．点评：本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．9.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3参考答案：B略10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略11.下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO参考答案：B12.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略13.下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体参考答案：D14.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：D略15.下列叙述中正确的是

(

)A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是

，检验装置中的空气已被除净的方法是

；E中应加入的试剂是

；(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈

色，装置D的作用是

；关闭弹簧夹d的目的是

；(3)将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为

色，此时弹簧夹b应打开，d应

(填“打开”或“关闭”)；(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收

。

参考答案：答案:（1）H2，在E管口检验H2的纯度，NaOH溶液

（2）无

储存气体防止NO逸出（3）红棕

关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓入空气直至气体颜色褪去（其它合理的也可以）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合气体中，a∶b＝

。参考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略18.甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是

，消耗的HNO3的物质的量是

(2)乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为bL(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是

mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是

mol。参考答案：答案．(10分)(1)

(2)19.(08上海卢湾区期末)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mo