广东省揭阳市神泉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市神泉中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．复分解反应

B．物质在氧气中燃烧

C．有NaOH参加的反应

D．有CO2生成的反应参考答案：B略2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

（

）

A．1mol苯中含有的C=C键数为3NAB．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：C略3.对下列物质进行的分类正确的是

（

）A．纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B略4.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是A.生成1molCu，转移2mol电子

B.Cu是氧化产物C.氧化剂只有Cu2O

D.Cu2S既是氧化剂又是还原剂参考答案：D试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D5.下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次减弱参考答案：D略6.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl﹣为0.2mol，则SO42﹣为（）A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即：0.10mol×1+0.25mol×2=0.20mol×1+2n（SO42﹣），解得：n（SO42﹣）=0.2mol故选D．点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．7.对于有机物下列说法中正确的是

(

)A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应C．1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2

D．1mol该机物能与2molNaOH反应参考答案：B 8.（8分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：

①将固体加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。（1）据此，可判断出固体中肯定有______，肯定没有______，可能含有______。（2）写出②中反应的离子方程式_________________________。参考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑9.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略10.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A.红磷应保存在水中，防止其自燃

B.面粉生产车间应严禁烟火C.用碱液吸收NO，防止其对空气的污染

D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火参考答案：BA.红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C.一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；D.金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。11.可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示（单位均为mol·L－1·min－1）。当反应达到平衡时，正确的关系是（）A．v(SO3)＝v′(SO3)

B．v(SO2)＝v(O2）＝v(SO3)C．v(O2)＝2v′(SO3)

D．v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)参考答案：A略12.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(

)

A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2参考答案：A略13.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略14.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：C15.下列物质中，所含分子数最多的是

A．标准状况下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃时，18mLH2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是

，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是

？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：

。参考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.某白色粉末A在农业上用作杀菌剂,进行下列实验.⑴取少量白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液；⑵向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B,恰好沉淀完全,过滤,得到白色沉淀和蓝色溶液；⑶向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液,恰好沉淀完全,过滤,得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。根据实验现象推断：A

B

C

参考答案：A：CuSO4

B：Ba(NO3)2

C：KOH

19.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为：A____________，C____________。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4