广东省揭阳市地都中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市地都中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A.3:5

B.5:4C.1:1D.5:3参考答案：A2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：A略3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)参考答案：A略4.有关下列实验数据判断正确的是

（

）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略5.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B解析：用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（

）A．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA参考答案：答案：AC7.下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：B解析：考察有机化合物的基本性质。9.111号元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族参考答案：A略10.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④参考答案：B11.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D．气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。12.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦参考答案：略13.将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是()

A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大

D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化参考答案：C14.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（

）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略15.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_____________

_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____________

_。装置C的作用是___________

___。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________

。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_________

_____。（选填标号）（A）有白色沉淀生成

（B）无现象

（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是____________

__，B的作用是___________

___。参考答案：答案：（1）4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑

吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。

（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。

（4）B

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为

，铁与硫反应的化学方程式为

。（3）今有一铁屑和铝屑的混合物110g,其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气（标准状况）。参考答案：（1）Fe2O5+3CO高温

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

Fe+S

FeS（3）混合物中含铝110g×49%=54g

含铁110g－54g=56g

依据反应式

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑则2.0mol铝与酸反应释放出3.0mol氢气，1.0mol铁与酸反应释放出1.0mol氢气，共释放出氢气22.4L·mol－1×4.0mol=90L赤铁矿的主要成分是Fe2O3，因其为赤红色而得名。Cl2的氧化性比S强，能将Fe氧化成＋3价，而S只能将Fe氧化成＋2价。18.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2

（2）17％略19.已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为________。（3）．向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢