广东省揭阳市伟群华侨中学2023年高二化学月考试卷含解析

广东省揭阳市伟群华侨中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质参考答案：C略2.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：略3.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用

C．人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D．人类可直接利用的水很少，我们应节约用水参考答案：D略4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略5.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略7.当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：A略8.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI参考答案：C略9.下列叙述中，正确的是（）A．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中由水电离产生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸与中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

分析：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气；D．饱和溶液的浓度与温度有关．解答：解：A．常温下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正确；B．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸与100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故B错误；C．NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体生成氯化钠和氨气，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电性变化不大，故C错误；D．饱和溶液的浓度与温度有关，向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后，温度没有变化，所以仍为饱和溶液，溶液中c（OH﹣）不变，导电能力不变，故D错误．故选A．点评：本题考查弱电解质的电离及溶液pH的有关计算、溶液的导电性等，题目难度不大，注意把握影响饱和溶液浓度的因素10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB.常温常压下，35.5gCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC.标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ·mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ参考答案：DA．NO2和N2O4的最简式为NO2，9.2gNO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B．每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；C．NH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D．根据N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。11.分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略12.下列实验能获得成功的是

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离乙醇和水参考答案：A略13.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变参考答案：D由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。14.下图是10ml量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.3ml

B．4.4ml

C．5.7ml

D．6.3ml参考答案：A由图知道，每ml之间有10个小格，每格代表0.1ml15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）

A．Na2SO3

SO2

B．HClCl2

C．H2SO4(浓)SO2

D．SO2S参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管

，理由是

（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：

；（2）卤代烃：

（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酯：

。参考答案：(1）⑨

（2）③⑥

（3）①

（4）⑤

（5）⑦

（6）④18.氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用

(填字母)。A．Cu

B．Cl2

C．NH3·H2O

D．NaOH⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是

。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是

、

过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是

。⑶为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，有同学设计了如下两种实验方案：①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是

。②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。则x＝

(用含a、b的代数式表示)。参考答案：⑴B⑵3.7～5.4

蒸发浓缩

冷却结晶

防止CuCl2·xH2O晶体溶解损失⑶①CuCl2·xH2O晶体加热时会发生水解②

略19.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。参考答案：(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1解析：(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===S