广东省惠州市霞涌中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省惠州市霞涌中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥WC．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：AX－的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此Na>S>Cl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是Cl>S>H，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C3.下列各离子组能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-参考答案：C4.下列说法正确的是（

）A.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数D.物质的量是用来描述微观粒子的物理量参考答案：DA、如果用g作单位，1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、阿伏加德罗常数应该是12g12C中含有的碳原子数，C错误；D、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等；摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。5.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③C．③④

D．②③⑤参考答案：B略6.由Na、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．Na

B．Fe

C．Al

D．Mg参考答案：C7.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略8.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。9.下列叙述中正确的是（

）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D.具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：D10.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（

）A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－参考答案：B①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3＋的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的浓度为0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl－，故错误。【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl－的检验，由BaCl2引入Cl－，从而干扰Cl－的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。11.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略13.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是(

)

A．CO2

B．NH3

C．C12

D．HCl参考答案：BC14.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

(

)A．溶液

B．乳浊液

C.悬浊液

D．胶体参考答案：D15.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反应参考答案：BA、滴紫色石蕊显蓝色的为NaOH溶液，无现象的为KCl溶液，可鉴别；B、NaOH和KC1均不与Ba(N03)2溶液反应，无现象，不能鉴别；C、与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，无现象的为KCl溶液，可鉴别；D、焰色反应为紫色的为KCl，为黄色的为NaOH，现象不同，可鉴别。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）_________________；①稀硫酸溶液；

②浓盐酸；

③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_________________________________；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______________________________；（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为___________________________。参考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出现白色沉淀

(3)试纸变蓝

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。图1中试剂A、B为①稀硫酸溶液，③碳酸钠粉末；有关反应的离子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，实验图1烧杯中现象是溶液出现白色沉淀。

（3）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI试纸变蓝。（4）酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以A处反应的离子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。【点睛】：该题是中等难度试题的考查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。通过计算确定：8-1．碳酸钠晶体A的化学式。8-2．两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案：1．设样品A为Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故样品A的化学式为Na2CO3·yH2O（1分）2．设样品B为Na2CO3·yH2O根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得与NaOH反应的H2SO4的量为0.007mol（2分）由此，与样品B反应的硫酸的物质的量为：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根据样品与硫酸的反应，可知样品B的物质的量亦为0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩样品B中含结晶水为：（232g－106g）/（18b·mol—1）=7mol,即样品B为Na2CO3·7H2O（1分）故样品A和样品B的组成不同。（1分）18.(9分)用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：

(1)理论上能产生标准状况下的