广东省惠州市梁化中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省惠州市梁化中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.所有糖类物质都有甜味C.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

D.葡萄糖与果糖互为同分异构体参考答案：D略2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去B.由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有介稳性的原因之一C.泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂D.胶体的聚沉属于物理过程参考答案：CA项，静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，正确；B项，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，正确；C项，泥浆为悬浊液，没有溶质和溶剂，错误；D项，胶体的聚沉没有新物质生成，属于物理过程，正确；答案选C。3.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”．下列关于小苏打的叙述准确的是（）A．化学式为Na2CO3 B．受热不分解C．属于盐 D．与盐酸不反应参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，据此分析．【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故A错误；B、NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，故受热易分解，故B错误；C、NaHCO3是碳酸氢盐，即属于盐类，故C正确；D、NaHCO3是碳酸氢盐，故能和强酸盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故D错误．故选C．4.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移参考答案：C【详解】A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C。

5.下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蛋白质

C、蔗糖

D、乙酸乙酯参考答案：C略6.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀的离子可能为银离子、SO42﹣离子；B、能够使澄清石灰水不存在的气体有二氧化碳和二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等；C、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；D、焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子，可能为钠盐、氢氧化钠．解答：解：A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32﹣，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意明确常见离子（硫酸根离子、氯离子、铵离子等）的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐，注意认真分析、理解题意．7.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略8.下列反应中，水只作氧化剂的是A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO参考答案：A9.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液

B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液参考答案：AD略10.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯参考答案：D略11.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C根据反应①可知：还原性：I－>Fe2＋，反应②可知：Fe2＋>Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。12.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（

）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1参考答案：C解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D错误；故选C．13.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（

）①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。A．④

B．①

C．②④

D．①③参考答案：D14.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A15.下列物质：①氯气

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm－3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为

mol·L﹣1（小数点后保留一位）．（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=

mol·L﹣1．（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为

g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：

．A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处G．用天平称量该物质（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．E．转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）G→B→C→A→F→E→D；（5）ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%