广东省惠州市张金安中学高三化学联考试题含解析

广东省惠州市张金安中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+参考答案：A略2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）

H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。3.制备干燥氨气所需的药品是

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体

B．饱和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4

D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略4.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

参考答案：答案：B解析：活泼金属元素和活泼非金属元素易形成离子键，12号元素是Mg，9号元素是F，两者分别为活泼性较强的金属和非金属，可形成离子键。

5.稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是参考答案：A略6.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B7.对于下列事实的解释错误的是

（

）

①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④参考答案：B略8.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料参考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B.硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。9.某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)参考答案：AC略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．100ml1mol/L

NH3的水溶液中含NH4+数为0.1NAB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAC．12gMgSO4和NaHSO4的混合物中所含阳离子数为0.3NAD．10g重水（D216O）中含有的中子数为5NA参考答案：答案：D12.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．解答：解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：BC略14.（2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（

）A.减小C或D的浓度

B.增大D的浓度C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度参考答案：D

略15.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（

）A.萃取

B.电解

C.净水

D.分馏参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08上海12校第二次联考）某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：（1）

学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

（2）根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图（某些装置可重复使用）

（3）回答以下问题：①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母）

。②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是

（

）A．因为一般反应从左到右进行

B．排除体系内的空气，使反应过程更安全C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是

。④在观察到硬质玻璃管中由

色完全变为

时停止加热，然后继续

，原因是防止铁被氧化。⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是

。⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体

，前后编号的集体瓶中气体

，原因是

。参考答案：答案：（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④红棕色变为黑色

通一氧化碳冷却至室温（3分）⑤Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，

点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为

L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

,并写出A与B形成的18电子分子的电子式

。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式

。参考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的电子式1分（4）离子键、（极性）共价键

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。

参考答案：AEF略19.（18分）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．已知：①CH2=CH﹣OH（不稳定）→CH2CHO②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH完成下列填空：（1）写出反应类型：③

反应；④

反应．反应⑤的反应条件

．（2）写出B生成C反应化学方程式

；写出②反应化学方程式

．（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有

种．（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式

．参考答案：（1）取代；加成；催化剂；（2）2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）4；（4）HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（顺反）；HCOOC（CH3）=CH2．

考点：有机物的推断．分析：乙炔和水发生加成反应生成B，根据信息①知，B为CH3CHO，B被氧化生成C，C为CH3COOH，乙炔和乙酸反应生成D，根据D分子式知，乙炔和乙酸发生加成反应生成D，D能发生加聚反应，则D中含有碳碳双键，则D结构简式为CH2=CHCH2COOH，E结构简式为，E和甲醇发生取代反应生成乙酸甲酯和尿不湿；根据反应⑤知，C6H6为苯，苯和丙烯发生反应加成反应生成F，F发生取代反应生成M，则F为，据此