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广东省惠州市市国营潼华侨农场中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用惰性电极电解下列各组物质的溶液时,发生的电极反应完全相同的是(
)A.NaOH、H2SO4、Na2SO4
B.CuSO4、CuCl2、H2SO4
C.NaOH、HCl、NaCl
D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案:A略2.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)
△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3参考答案:A3.下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SiO32-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-参考答案:D4.下列叙述正确的是()A.化合物中一定含有σ键,可能含π键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于单质分子里D.所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案:B略5.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB。相同条件下,发生下列反应:A(g)+2B(g)
xC(g)ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.x可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转
化率降低C.将乙容器单独升温,c(A)可达到0.78mol·L-1D.若向甲容器中再充入2molA、4molB,平衡时甲容器中c(A)等于1.56mol·L-1参考答案:C略6.在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为(
)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V(N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)参考答案:D略7.用CO还原MgFe2O3,生成气体经冷却后通入过量石灰乳中,石灰乳增生Pg,剩余固体Ng.已知氧的相对原子质量为16,设碳的相对原子质量为X,则X等于()A.
B.
C.
D.参考答案:A略8.室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
(
)
①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④B.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的pH均增大C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO一)>c(Na+)参考答案:A略9.室温下,向amol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是A.pH逐渐减小
B.增大C.水的电离程度会不断增大
D.Kw不变参考答案:C10.某一反应物的浓度是1.0mol·L-1,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04
B.0.04mol·L-1·s-1
C.0.08mol·L-1·s-1
D.0.04mol·L-1参考答案:Bv===0.04mol·L-1·s-1。A项无单位,D项单位不正确。11.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H
I浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么HI浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为A.等于5s
B.大于10s
C.等于10s
D.小于10s参考答案:B 12.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol·L-1
B.2mol·L-1
C.3mol·L-1
D.4mol·L-1参考答案:A略13.在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应:nX(g)+3Y(g)2Z(g);达平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为()A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案:A略14.下列式子中,真实表示物质分子组成的是
A、H2SO4
B、NH4Cl
C、SiO2
D、C参考答案:A15.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为
mL的容量瓶;
(2)经计算需要
mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的
。
A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)
。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。参考答案:(1)250
(2)20.8;C
(3)③①④②
(4)偏低;偏低略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.取一定量的镁、铝混合粉末,加入1mol/L的硫酸300mL,使之完全溶解(酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL,得到5.8g沉淀;过滤后向滤液中加入2mol/L盐酸100mL,恰好沉淀完全;将沉淀滤出,洗涤、干燥,称量为7.8g。求:
⑴原来混合物中镁和铝的
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