广东省广州市象骏中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市象骏中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸C．NaHCO3溶液和NaHSO4溶液

D．小苏打溶液和BaCl2溶液参考答案：D略2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol?L﹣1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐参考答案：DA、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．3.英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应B．维生素C能使酸性KMnO4溶液褪色C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：B略4.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F参考答案：B【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，相同元素的原子间形成非极性键，不同元素的原子间形成极性键；离子化合物中存在离子键（可能含共价键），共价化合物中只存在共价键。【详解】A项、SO2只含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；B项、CO2和BF3都只含有极性共价键，化学键类型完全相同，故B符合题意；C项、Cl2含有非极性键，HCl含有极性键，故C不符合题意；D项、CH4含有极性共价键，NH4F含有离子键和极性共价键，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。

6.一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是A．C1：C2=1：3

B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C．N2、H2的转化率之比为１：３

D．C1的取值范围为0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

参考答案：A略7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水

B.水和四氯化碳

C.碘和四氯化碳

D.汽油和植物油参考答案：B互不相溶的液体之间能用分液漏斗进行分离，则A.醋酸与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B.四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗进行分离，B正确；C.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选B。9.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．10.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。详解：A、可逆反应反应物不能完全反应，不可能完全转化为NH3，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定不相等，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故选：C。11.下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．

NaCl和HNO3

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：AD略12.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB．0.5molNH3含有的电子数目为4NAC．28gCO含有的分子数目为NAD．2NA个氯气分子的物质的量是2mol参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、水为三原子分子；B、氨气中含10个电子；C、求出CO的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；D、物质的量n=．【解答】解：A、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故A正确；B、氨气中含10个电子，故0.5mol氨气中含5NA个电子，故B错误；C、28gCO的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；D、物质的量n===2mol，故D正确．故选B．13.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是A.CuCuOCuSO4B.CuCuSO4C.CuCuSO4D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4参考答案：A【详解】A.CuCuOCuSO4中原子利用率高，经济、环保；B.CuCuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C.Cu与稀硫酸不反应；D.CuCu（NO３)2Cu(OH)2CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。综上所述，最合理的方案是A，答案选A。

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略15.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

（1）配制250mL0.01mol·L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填偏大、偏小、不影响）。

（2）已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水

b.溴水

c.氯水

d.通入(SCN)2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，现用K35ClO3和H37Cl反应，求制备的氯气的式量是多少？参考答案：3Cl2中有

35Cl

1mol

37Cl

5mol∴Mr(Cl2)=18.（8分）常温下在50mL水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（摩尔质量为250g/mol），（忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应）求：（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。（3）取出25.0mL该溶液，配成浓度为0.10mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（8分）（1）0.1mol（4分）（2）1.0mol/L

（2分）（3）250mL

（2分）略19.l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少mol/L：（2）向其中加入8.55gBa（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量．（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）．参考答案：（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）充分反应后，所得溶液中OH﹣的物质的量为0.01mol．

【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据氯离子守恒判断HCl的物质的量，然后根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量，最后根据c=计算出原混合液中H2SO4的物质的量浓度；（2）先根据n=计算出8.55gBa（OH）2的物质的量，然后可知氢氧根离子的物质的量，再根据中和反应实质计算出充分反应后所得溶液中氢氧根离子的物质的量．【解答】解：（1）根据图示可知，混合液中氯离子的物质的量为0.5mol，根据质量守恒可知混合液中含有HCl的物质的量为0.5mol，既混合液中HCl电离出的氢离子为0.5mol，