广东省广州市天秀中学高一化学月考试卷含解析

广东省广州市天秀中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体

B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2D.浓硫酸和木炭参考答案：C略2.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．3.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（

）A．1molNH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略4.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3

氧化亚铁

碱性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

纯碱

碱参考答案：B略5.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。6.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。7.将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液--，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略8.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半径：H<O，A项错误；Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B项错误；Na与O可形成Na2O2，C项错误；Na2O(或Li2O)是离子化合物，H2O是共价化合物，D项正确。9.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略10.下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B略11.下列试验中，所选装置不合理的是（

）A.粗盐提纯，选①和②B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④参考答案：D试题分析：A．粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，B正确；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，C正确；D．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，则选③，D错误；答案选D。【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及混合物的分离和提纯、尾气处理，明确物质的性质即可解答，根据物质的性质采用合适的分离方法进行分离，采用的分离方法有：加热、萃取、过滤、蒸馏、渗析等，平时注意相关基础知识的积累。12.下列递变规律正确的是

A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略13.

铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

（

）

A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略14.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（

）A.图中A表示反应物的总能量B.图中E的大小对该反应的△H有影响C.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D.加入催化剂V2O5后，该反应的△H不变参考答案：B【解析】A．表示反应物总能量的点为图中A，故A正确；B．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故B错误；C．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，即使B点降低，故C正确；D．活化能的大小与反应热无关，加催化剂降低活化能，反应热不变，即△H不变，故D正确；答案为B。15.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R

B.R

C.

R

D．

a＋ba－2R参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

证明Fe2+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(3)

步骤①中发生反应的离子方

(4)滤渣的主要成分是

(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是

(填化学式)。(6)步骤③通人的气体B

(填化学式)，写出该反应的化学方程式

。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2

(2分)[化学式错不给分，没有配平扣1分](2)KSCN溶液(1分)，

溶液变成血红色(1分)(II)(3)2Fe3+++Fe＝3Fe2+

(1分)

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

(1分)（化学式错不给分，没有配平扣1分）(4)Cu、Fe

(1分)(5)HCI

(1分)(6)C12

(1分)

2FeCl2+C12＝2FeCl3

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；（2）物质I溶液的颜色呈_______色；（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；（4）写出G+H

I+A+F的离子方程式_______________________________。参考答案：（1）B：Fe

C：Cl2

E：FeS

F：HCl（2）浅绿色（3）KSCN

溶液显血红色（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+略18.按要求填写下列空格①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2所含原子的总数是_______________③等质量的O2和O3所含原子个数比为________④8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________L⑤用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。⑥写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式：__________。参考答案：①1

②1.5NA

③1：1

④5mol/L

2.24

⑤

⑥CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【分析】①根据n＝m/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；②根据n＝V/Vm、N＝nNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；③根据n＝m/M结合氧气和臭氧的组成计算所含原子个数比；④根据NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O计算；⑤根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。【详解】①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；②标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，总数是1.5NA；③等质量的O2和O3所含原子个数比为；④8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；⑤反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【点睛】⑤是解答的易错点，注意单线桥和双线桥的区别，即双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－；单线桥表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况，注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。19.（14分）（1）一定条件下，5.1g氨气（NH3）中：①NH3的物质的量

②所含原子总数是 ③所含电子数目与

mLH2O所含电子数