广东省广州市伟伦体育学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省广州市伟伦体育学校2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为

的烃，下列说法正确的是（

）

A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物参考答案：B略2.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存

D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化参考答案：D略3.有三种盐的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物质的量分别为Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，则SO的物质的量为A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

参考答案：C4.2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（

）A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2杂化C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．形成的晶体熔点较高参考答案：B略5.下列叙述正确的是A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的

B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4C．0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。参考答案：D6.下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是

A．Na2SO4

B．NaOH

C．Na2O

D．H2O2参考答案：AB7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示参考答案：C8.将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-五种原子团两两结合,所得有机化合物水溶液呈酸性的共A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C9.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：B、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e-＝2Cl-D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D略10.下列说法不正确的是

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：B略11.下列微粒的立体结构的名称正确的是（

）A．SO2

直线形

B．NH4＋正四面体形

C．CS2

平面三角形

D．BF3

三角锥形参考答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n==3,VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个σ键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4＋的中心原子价层电子对n==4，离子中有四对成键电子对形成4个σ键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2

的中心原子价层电子对n==2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n==3，3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略13.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D14.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略15.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（

）A.C2H4、C2H6O

B.C2H2、CH4OC.CH2O、C2H4O2

D.C3H4、C2H4O参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00mL0.50mol·L-1H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g·cm-398%的浓硫酸配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。参考答案：Ⅰ.(2)酸式滴定管

(5)反应所需时间(2分)Ⅱ.(1)250mL容量瓶 胶头滴管(2分)(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)(4)氢离子浓度不同(2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792LCO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（1）求该有机物的相对分子质量。（2）求该有机物的分子式（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式①它不能与溴发生反应②它能使KmnO4酸性溶液褪色③它能发生硝化反应，当引入1个硝荃时，只能得到1种硝荃化合物。参考答案：

(1)106

(2)C8H10

(3)

略18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05m