广东省广州市赤岗中学高三化学月考试卷含解析

广东省广州市赤岗中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

参考答案：C略2.你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）（

）A．某元素的原子半径是0.160nm

B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L

D．某溶液中溶质的质量分数120%参考答案：A解析：A正确；气体的密度小，可描述为1.8g/L，B错误；氢氧化钙的溶解度小，因此浓度小，不可能达到4.0mol/L，C错误；溶液中溶质的质量分数小于1，D错误。3.下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略5.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，和混合后的分子总数为

B．1mo1乙烷分子含有8NA个共价键

C．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略7.14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

（

）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成

参考答案：略8.合成氨反应（

2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）

。（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=

（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）参考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略9.aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A．原子半径X＜Y

B．a+n=b–mC．Y最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX参考答案：C10.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下

列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（）A．单质的沸点：Z＞X＞YB．单质的氧化性：W＜Z＜Y＜XC．气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞ZD．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性X＞Y，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为F．Z的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子，应为第三周期非金属元素，且非金属性X＞Y，可知X为Cl、Y为S；W和X同主族，W为F．Z的一种单质能在空气中自燃，可知Z为P，A．P、S常温下为固体，S的沸点为444.6℃，P的沸点为280℃，单质的沸点：Y＞Z＞X，故A错误；B．非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性：Z＜Y＜X＜W，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z，故C正确；D．W单质与水反应生成HF和氧气，则不能将X从其盐溶液中置换出来，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握X、Y为第三周期元素、离子的放电顺序推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．12.下列化学用语正确的是A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

参考答案：C略13.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl--

B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-

D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-参考答案：C略14.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（

）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

变化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

则(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。15.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuOZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.39.7Fe3＋1.53.2Zn2＋6.28.0

请回答下列问题：（1）操作1的名称是：

（2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为：

、

。海绵铜中还含有一定量的

，可加

（选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜（3）向溶液B中加入物质X的目的是

，物质X可用下列物质中的

。(填字母)

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在

范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是

。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。参考答案：（16分）（1）过滤（2分）

（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分，答“除去Fe2+得1分”）

BC（2分，只选一个且正确得1分，错选为0分）

（4）3.2＜PH＜6.2（2分，答3.2

6.2之间。其它答案不给分）

（5）(NH4)2SO4

（2分，多答其它物质的得1分）（6）＜

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写以下空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________(填化学式)。(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：(1)NH4Cl

①

(2)NH4Cl和NH3·H2O

(3)小于略18.（12分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜（图中标号处只利用工业生产中的常用的酸、碱和废铁屑）。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）写出①处所有可能发生的离子方程式_____________________________