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文档简介
广东省广州市象骏中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17参考答案:D略2.下列各组物质中,不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
a
b
cASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl(OH)3NaAlO2A12O3参考答案:D略0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是(
)A.第三周期第ⅢA族
B.第二周期第ⅢA族
C.第三周期第ⅡA族
D.第四周期第ⅡA族
参考答案:A略4.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团,则该碳原子称为“手性碳原子”,这种物质一般具有光学活性,烷烃在光照时与发生取代反应,生成了一种具有光学活性的一氯代物,该一氯代物的结构简式可能为A.B.C.D.参考答案:BD5.将5mol·L-1的盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.0.05mol·L-1
B.0.25mol·L-1C.0.10mol·L-1
D.0.50mol·L-1参考答案:B6.下列反应中,电子转移发生在同一物质同种元素之间的是A.2H2S+SO2=3S+2H2O
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O参考答案:D7.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是 ()。A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896mL参考答案:B略8.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于A.氧化物
B.气态氢化物
C.复盐
D.有机物参考答案:D9.下列粒子只能作还原剂的是①S
②S2-
③SO42-
④SO32-
⑤Cl-
⑥NaA、①②④
B、②⑤⑥
C、①⑤⑥
D、②④⑤参考答案:C略10.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是(
)
A、原子数B、质子数C、质量D、密度参考答案:A略11.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.CH4分子的球棍模型 C.氯原子的结构示意图
D.水的电子式参考答案:B12.碱金属(Li、Na、k等)的阳离子A.是强还原剂
B.只有氧化性
C.易被还原
D.性质稳定参考答案:BD略13.标况下,aL气体X2和bL气体Y2完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c时,Z的化学式为
A.X3Y
B.X2Y
C.XY2
D.XY3参考答案:A14.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A.3∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶1参考答案:C根据氧化性:Fe3+>Cu2+,加入铁后会依次发生氧化还原反应,Fe+2Fe3+═3Fe2+,②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+,从图象中可知加入2molFe时,发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol,反应的Fe3+物质的量为4mol,即FeCl3为4mol;在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②,此时生成Fe2+物质的量为2mol,原溶液中Cu2+物质的量为2mol,即CuCu2为2mol;同一溶液中浓度之比等于物质的量之比,所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol:2mol=2:1,根据上述分析本题选C.15.下列说法错误的是A.胶体具有丁达尔现象B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3C.
表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D.
等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应,后者消耗的盐酸少参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下:(1)欲除去溶液I中的杂质,写出A所代表的多种试剂,按滴加顺序依次为I.NaOH;II.____;III._________(填化学式)。(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式:①加入试剂I:_______。
②加入盐酸:_______。(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称),操作c的名称为_____。(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____(从提供的试剂中选)。(5)若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为4~5,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为______(写离子符号),溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。参考答案:(1)BaCl2溶液
饱和Na2CO3溶液
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)烧杯、玻璃棒
蒸发浓缩
(4)75%乙醇
(5)BaSO4
Ca2+、Ba2+、Mg2+试题分析:本题以粗盐提纯的流程为载体,考查流程的分析,物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,根据题目提供的试剂,选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4,由于所加除杂试剂过量,所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2,在此过程中发生的反应有:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3,加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3,反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。(1)根据上述分析,A中试剂滴加顺序依次为:I.NaOH,II.BaCl2溶液,III.饱和Na2CO3溶液。(2)①加入NaOH除去MgCl2,反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3,反应的方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(3)操作a为溶解,用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒;操作b为过滤,用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗;操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物,操作c为蒸发浓缩。(4)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇,不能选择四氯化碳,因为KCl不溶于CCl4。(5)若上述流程中未进行操作b,直接加入盐酸,Mg(OH)2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2,CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2,BaSO4不溶于盐酸,则沉淀X为BaSO4,溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛:物质分离提纯的原则:不增(不增加新杂质);不减(不减少被提纯的物质);所加除杂试剂要过量,过量的除杂试剂也要除去;易分离。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(9分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是
。(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为
。(3)Cu2+能与NH3、H2O、C1-等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为
。②某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为
。
(4)CaO晶体的结构与NaCl相同,CaO晶体中Ca2+的配位数为
。晶格能分别为:CaO为-3401kJ·mol-1、NaCl为-786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是
。
(5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生相互转化。若三种同素异形体晶胞边长分别为acm,bcm,ccm则三种晶体密度比为
。参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2)1:5;(3)平面正方形;sp2;(4)6;CaO晶体中离子电荷数大于NaC1,所以晶格能大;(5)1/a3:12/b3:4/c318.(共10分)下A~D四个涉及H2O2的反应,请填空:A.Na2O2+2HCl=H2O2+2NaClB.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.
H2O2+
Cr2(SO4)3+
KOH―→
K2CrO4+
K2SO4+
H2O⑴配平D方程式,系数填在方框内⑵H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是____________,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)⑶C反应中电子转移的方向和数目:(用双线桥法)⑷H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O反应中氧化剂是______,被氧化的元素是________。参考答案:(共10分)⑴3,1,10,2,3,8(2分)⑵D,B,C,A
(每空1分,共4分)⑶
(2分)
⑷H2O2,
Cr
(每空1分,2分)略19.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H=-190kJ·mo1-1(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是
(选填序号)
①升高温度
②保持体积不变,只增加氧气的质量
③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是
(选填序号)①v(O2)正=2v(SO3)逆②SO2、O
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