广东省广州市第九十六中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省广州市第九十六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略2.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿

Al2O3

B．铜绿

Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石

Fe2O3

D．苏打

NaHCO3参考答案：D略3.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3参考答案：D略4.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰

B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁

D．用锌粒与盐酸反应放出氢气参考答案：A略5.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A．道尔顿

B．爱因斯坦

C．玻尔

D．汤姆生参考答案：C略6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）参考答案：B略7.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·3SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O参考答案：B解析：用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其通式为：aMxNy·bSiO2·cH2O。当金属有多种时，先写活泼金属的氧化物，按K2O、Na2O、CaO、MgO等顺序排列；各氧化物化学式之间用“·”隔开；各氧化物前的计量数只能取整数；写成氧化物后，原化学式中各元素的原子个数比应保持不变。Mg2SiO4应表示为2MgO·SiO2，B错误。8.铝热剂中铝的作用是(

)A．催化剂

B．氧化剂

C．还原剂

D．还原产物参考答案：C略9.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：D略10.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠参考答案：D考点：电解质与非电解质．

分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦参考答案：A12.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3参考答案：C略13.下列反应中,属于取代反应的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

参考答案：A略14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．光照氯水，颜色变浅C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深参考答案：D略15.下列有关物质结构的说法正确的是：A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．在反应2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1L某待测液中除含有0.2mol?L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：已知：无色气体D为单一气体。请回答下列问题：（1）气体B为_________(填化学式），白色沉淀E为________________（填化学式）。（2）待测液中肯定存在的阴离子有______________________。（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________________________。（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：_________________________________________________________。参考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物质的量浓度为0.1mol?L-1...解析：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，气体B为氨气，无色气体D是单一气体，则D为CO2，E为CaCO3；（2）由上述分析可知，待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸钡是由HCO3-、Ba2+、OH-反应生成，反应离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸钡的物质的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，则n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸钙的物质的量=10g÷100g/mol=0.1mol，则n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸钡的物质的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，则n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。点睛：本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，注意根据溶液中电荷守恒确定钾离子是否存在，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为

族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气

中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式

(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：

＞

＞

（填元素符号）。参考答案：第ⅤA族；弱；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；Se+H2H2Se；S＞O＞F。略18.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。参考答案：(1)(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

(3)略19.(8分)第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：